关于化学反应的一些变化 急醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,平衡后加入一定的冰醋酸（纯净的醋酸固体)问：加入后平衡向什么方向移动,醋酸的电离度增大还是减小.各物质的n、c分别怎么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 17:29:46
关于化学反应的一些变化 急醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,平衡后加入一定的冰醋酸（纯净的醋酸固体)问：加入后平衡向什么方向移动,醋酸的电离度增大还是减小.各物质的n、c分别怎么
关于化学反应的一些变化 急
醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,平衡后加入一定的冰醋酸（纯净的醋酸固体)
问：加入后平衡向什么方向移动,醋酸的电离度增大还是减小.各物质的n、c分别怎么变化?为什么,
关于化学反应的一些变化 急醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,平衡后加入一定的冰醋酸（纯净的醋酸固体)问：加入后平衡向什么方向移动,醋酸的电离度增大还是减小.各物质的n、c分别怎么
平衡后加入一定的冰醋酸,这个过程就相当于向体系中加水稀释的逆过程.因此平衡是向逆向移动的.
电离度应该是减小的.假设平衡不移动,则电离度是不变的.现在平衡向左移动了,因此电离度要减小.
对于所有物质来说,n都是增大的,因为你加入了醋酸,不管平衡怎么移动,加进的这些醋酸都要电离生成新的氢离子和醋酸根.只是通过平衡的移动,最终这些物质的增加幅度不同.
C也是都增大.原因和上同理
向电离的方向移动
醋酸电离度减小
醋酸N增大，C增大
醋酸根N增大，C增大
氢离子N增大，C增大
加入一定的冰醋酸也就是增加了反应物的浓度，抑制了HAC的电离， 所以平衡向逆反应方向动， 但由于增加了浓度，增加的H离子物质量远大于抑制电离所失去的H离子， 所以所有物质量都增加的
平衡的移动主要受浓度、温度、压强影响，现不考虑温度压强，加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，右边浓度不变，故平衡向右移动，，电离度表示电离的程度，是针对电离完全程度而言的，弱电解质，电离度跟浓度成反方向关系，所以电离度减小。加入后， 电离度是下降的，故加进去的电离的只会越来越少，醋酸n、c都是增大的，由于水的量，没变，氢离子和醋酸根都是增加的，故他们n、c也是增加的。...
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平衡的移动主要受浓度、温度、压强影响，现不考虑温度压强，加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，右边浓度不变，故平衡向右移动，，电离度表示电离的程度，是针对电离完全程度而言的，弱电解质，电离度跟浓度成反方向关系，所以电离度减小。加入后， 电离度是下降的，故加进去的电离的只会越来越少，醋酸n、c都是增大的，由于水的量，没变，氢离子和醋酸根都是增加的，故他们n、c也是增加的。
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1.平衡向右移动；在不考虑温度和压强的情况下，平衡的移动主要受浓度、温度、压强影响，加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，右边浓度不变，所以平衡向右移动。
2.醋酸电离度减小；电离度表示电离的程度，是针对电离完全程度而言的，弱电解质，电离度跟浓度成反方向关系，所以电离度减小。
3.醋酸N增大，C增大；以下这是显而易见的。
4.醋酸根N增大，C增大
5.氢离子N增大，C增大...
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1.平衡向右移动；在不考虑温度和压强的情况下，平衡的移动主要受浓度、温度、压强影响，加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，右边浓度不变，所以平衡向右移动。
2.醋酸电离度减小；电离度表示电离的程度，是针对电离完全程度而言的，弱电解质，电离度跟浓度成反方向关系，所以电离度减小。
3.醋酸N增大，C增大；以下这是显而易见的。
4.醋酸根N增大，C增大
5.氢离子N增大，C增大
收起
向电离的方向移动
醋酸电离度减小
醋酸N增大，C增大
醋酸根N增大，C增大
氢离子N增大，C增大