双原子分子中的共价键,一定是非极性键 为什么是错的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 08:33:47
双原子分子中的共价键,一定是非极性键 为什么是错的
双原子分子中的共价键,一定是非极性键 为什么是错的
双原子分子中的共价键,一定是非极性键 为什么是错的
不一定,如HCl,氢原子与氯原子之间形成的是极性共价键,事实上两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键,两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键.
只有当双原子分子为A-A型即两个原子一样时才是非极性键
如果是A-B型，比如HCl，NaCl等，两个原子不一样，那么就是极性键
所以这句话错误
一、非极性键和极性键
离子键 极性共价键
1、化学键 共价键 非极性共价键
金属键 非极性共价键
2、非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（A—A型）
3、极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A—B型）
二、非极性分子和极性分子
1、...
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一、非极性键和极性键
离子键 极性共价键
1、化学键 共价键 非极性共价键
金属键 非极性共价键
2、非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（A—A型）
3、极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A—B型）
二、非极性分子和极性分子
1、非极性分子：整个分子里电荷分布是均匀、对称的
2、极性分子：整个分子里电荷分布不均匀、不对称
3、键的极性与分子的极性区别、联系表
概念 键的极性 分子的极性
含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 键的性质和分子结构的对称性
联系
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子构型具体确定，如H2O为极性分子，CCl4为非极性分子
说明 键有极性，分子不一定有极性
4、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原子分子AB Cl2、H2等 无 / 直线型 非极性分子
双原子分子AB HCl、HF等 有 / 直线型 极性分子
三原子分子A2B H2O SO2 有 104.5°119.5° V型（角型） 极性分子
三原子分子AB2 CO2、CS2等 有 180° 直线型 非极性分子
四原子分子AB3 BF3 等 有 120° 平面正三角型 非极性分子
四原子分子AB3 NH3等 有 107°18ˊ 三角锥型 极性
五原子分子AB4 CH4、CCl4等 有 109°28ˊ 正四面体型 非极性分子
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