1.下列粒子半径之比大于1的是BCA rK+比rK B rCa比rMg C rP比rS D rCl比rCl--2.下列有关化学键的说法错误的是ABCA 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子 原子团 晶体中B 任何离子键在形

1.下列粒子半径之比大于1的是BCA rK+比rK B rCa比rMg C rP比rS D rCl比rCl--2.下列有关化学键的说法错误的是ABCA 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子 原子团 晶体中B 任何离子键在形
1.下列粒子半径之比大于1的是BC
A rK+比rK B rCa比rMg C rP比rS D rCl比rCl--
2.下列有关化学键的说法错误的是ABC
A 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子 原子团 晶体中
B 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
C非金属元素的原子之间不可能形成离子键
（两题都知道答案了

1.下列粒子半径之比大于1的是BCA rK+比rK B rCa比rMg C rP比rS D rCl比rCl--2.下列有关化学键的说法错误的是ABCA 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子 原子团 晶体中B 任何离子键在形
1.影响原子半径r的主要有核电荷数和核外电子层数,对于同一周期元素,核外电子层数相同,核电荷数多的,r值小,r（P）>r(S);对于同一主族,核外电子层数多的,r值大,r（Ca）>r(Mg); 对于同一元素,阳离子半径小于原子半径,原因是阳离子核外电子层数多,r（K）>r(K+); 对于同一元素,原子半径小于阴离子半径,原因是核外电子层数相同,稳定结构的粒子r值大,r（Cl-）>r(Cl).
2.A化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.必须有"强烈"两字,例如稀有气体,相邻原子之间有相互作用,但不是化学键,而是分子间作用力.
B离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等,原子团就可以存在电子的得与失.
C.铵根(4HN+)离子就是以N和H形成的.

1）钙位于镁下面而且同主族元素半径依次增大所以B是对的
阳离子半径比本身小很多（少了一个电子，核的束缚增强），而阴离子恰恰 相反
所以AC是错的
同周期的元素半径依次减小所以C对
2）A选项中相互作用也可以是氢键或分子间作用力
C选项可以是氯化铵也可以是固体五氯化磷
B选项盐酸与氨气产出氯化铵...

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1）钙位于镁下面而且同主族元素半径依次增大所以B是对的
阳离子半径比本身小很多（少了一个电子，核的束缚增强），而阴离子恰恰 相反
所以AC是错的
同周期的元素半径依次减小所以C对
2）A选项中相互作用也可以是氢键或分子间作用力
C选项可以是氯化铵也可以是固体五氯化磷
B选项盐酸与氨气产出氯化铵

收起

Ca与Mg在同一主族但Ca比Mg多一个电子层C同理
2.A共价键是原子共用电子对，不是相互作用力
BNaOH+HCL=Nacl+H2O没有电子得失，只是化学键断裂和再形成
C.NH4CL中NH4+和CL-之间是离子键

Ca与Mg同主族 Mg是第三周期的元素 Ca是第四周期的，所以B对
P与S同周期，S比P更接近满壳层，所以C对
AD选项中核电荷相同 负离子半径>原子>正离子