0.4mol/L醋酸钾 与 0.2mol/L盐酸溶液等体积混合后,会出现：CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl它为什么会完全反应?CH3COOH不是弱电解质吗?那不应该是有：CH3COO+H=（可逆）CH3COOH,怎么会完全反应?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 11:03:00
0.4mol/L醋酸钾 与 0.2mol/L盐酸溶液等体积混合后,会出现：CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl它为什么会完全反应?CH3COOH不是弱电解质吗?那不应该是有：CH3COO+H=（可逆）CH3COOH,怎么会完全反应?
0.4mol/L醋酸钾 与 0.2mol/L盐酸溶液等体积混合后,会出现：
CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl
它为什么会完全反应?CH3COOH不是弱电解质吗?
那不应该是有：CH3COO+H=（可逆）CH3COOH,怎么会完全反应?
0.4mol/L醋酸钾 与 0.2mol/L盐酸溶液等体积混合后,会出现：CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl它为什么会完全反应?CH3COOH不是弱电解质吗?那不应该是有：CH3COO+H=（可逆）CH3COOH,怎么会完全反应?
你这个问题非常好!
（1）CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程,是不可逆的,所以完全反应.
（2）醋酸盐的水解反应的离子方程式CH3COO+H20=（可逆）CH3COOH+0H,不能简单地理解为醋酸根与氢离子反应,你写的离子方程式有问题!
就这样的，有时候呢把它看成是完全反应，但实际上并不是完全反应，要看具体什么题了，如果是考化学平衡的话就肯定要考虑弱电解质的问题……而这种题肯定不能考虑了，要不然肯定算不出答案，因为题目都已经错了，不可能完全反应吗……
醋酸铅属于强碱弱酸盐,在水溶液中会水解成碱性.
而盐酸溶液属于强酸,会一步分与醋酸钾所水解出来的氢氧根反应
但主要还是强酸制弱酸的原理,盐酸溶液在酸性比它弱的酸盐中制出弱酸.
在制出弱酸之后才会出现CH3COOH===CH3COO- + H+
所以醋酸钾与盐酸反应属于完全反应...
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醋酸铅属于强碱弱酸盐,在水溶液中会水解成碱性.
而盐酸溶液属于强酸,会一步分与醋酸钾所水解出来的氢氧根反应
但主要还是强酸制弱酸的原理,盐酸溶液在酸性比它弱的酸盐中制出弱酸.
在制出弱酸之后才会出现CH3COOH===CH3COO- + H+
所以醋酸钾与盐酸反应属于完全反应
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首先这是一个动态完全反应，具体来说对于这个反应来说CH3COO+H=（可逆）CH3COOH是存在的，但是不能体现出来。因为是在酸性条件下，H离子过多平衡向CH3COOH移动。所以就形成了定向的反应，及完全反应。
另外：
醋酸盐的水解反应的离子方程式CH3COO+H20=（可逆）CH3COOH+0H
CH3COOH=（可逆）CH3COO+H（这个是电离）
你写的那个我...
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首先这是一个动态完全反应，具体来说对于这个反应来说CH3COO+H=（可逆）CH3COOH是存在的，但是不能体现出来。因为是在酸性条件下，H离子过多平衡向CH3COOH移动。所以就形成了定向的反应，及完全反应。
另外：
醋酸盐的水解反应的离子方程式CH3COO+H20=（可逆）CH3COOH+0H
CH3COOH=（可逆）CH3COO+H（这个是电离）
你写的那个我不知是什么？
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