请问：电解稀硫酸溶液时,阳极的电极反应式应如何写?按理说是氢氧根放电,但此时因为是酸性条件,所以必须写成水放电生成氢离子和氧气吗?可是很多地方的说法都是氢氧根放电,究竟写哪一
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 03:50:36
请问：电解稀硫酸溶液时,阳极的电极反应式应如何写?按理说是氢氧根放电,但此时因为是酸性条件,所以必须写成水放电生成氢离子和氧气吗?可是很多地方的说法都是氢氧根放电,究竟写哪一
请问：电解稀硫酸溶液时,阳极的电极反应式应如何写?按理说是氢氧根放电,但此时因为是酸性条件,所以必须写成水放电生成氢离子和氧气吗?可是很多地方的说法都是氢氧根放电,究竟写哪一种是正确的,希望能给予回答,
请问：电解稀硫酸溶液时,阳极的电极反应式应如何写?按理说是氢氧根放电,但此时因为是酸性条件,所以必须写成水放电生成氢离子和氧气吗?可是很多地方的说法都是氢氧根放电,究竟写哪一
其实应该是氢氧根在放电,因为是水在电离出OH-,但是,由于硫酸中有很多的H+,所以会将其中和,但在电解时,阳极附近的OH-还是有一定浓度的,所以有的高中教辅这么写.如果要是高考和高中的话应该OH-不算错.但如果学竞赛,最好还是写水.
这种：4oh-－4e-＝2o2＋2h2o
4OH- - 4e = O2 + 2H2O
溶液中阴离子有硫酸根离子、氢氧根离子，而氢氧根离子比硫酸根离子更容易放电，所以是氢氧根离子失电子生成水和氧气；阳离子有氢离子，其得电子生成氢气，总的来说就是电解水。
4oh-－4e-＝2o2＋2h2o
实际上是氢氧根放电，因为即使是呈中性的水，里面也是同时含有氢离子和氢氧根离子的，所以即便溶液显酸性，其中也一定是含有氢氧根离子的，只是含量比氢离子少罢了。但是在书写的时候，由于氢氧根很少，所以一般写成水放电生成氢离子和氧气。希望你满意。...
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实际上是氢氧根放电，因为即使是呈中性的水，里面也是同时含有氢离子和氢氧根离子的，所以即便溶液显酸性，其中也一定是含有氢氧根离子的，只是含量比氢离子少罢了。但是在书写的时候，由于氢氧根很少，所以一般写成水放电生成氢离子和氧气。希望你满意。
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