高中化学——水解与离子平衡》》》》等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关微粒的浓度应满足的关系是（ ）（A）c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)（B）c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)（C）c(A-)>c(M
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:50:54
高中化学——水解与离子平衡》》》》等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关微粒的浓度应满足的关系是（ ）（A）c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)（B）c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)（C）c(A-)>c(M
高中化学——水解与离子平衡》》》》
等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关微粒的浓度应满足的关系是（ ）
（A）c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
（B）c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
（C）c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
（D）c(M+)>c(OH-)=c(H+)+c(HA)
.请选出答案,并简要解释每个选项,》》
高中化学——水解与离子平衡》》》》等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关微粒的浓度应满足的关系是（ ）（A）c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)（B）c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)（C）c(A-)>c(M
选D
两者反应生成MA和H2O,但强碱弱酸盐还要发生水解,形成HA,因此M+肯定比A-多,OH-肯定比H+多 B、C排除
又OH-与H+形成水,不可能比A-多,A排除
因为是等体积浓度的两种溶液,而水中原本的H+与OH-浓度相同,所以即使混合后,不管是游离的还是结合的H+浓度都等于OH-浓度,所以c(OH-)=c(H+)+c(HA)
选D
A
首先你要对强酸强碱和弱酸弱碱有一个了解，何为强酸强碱呢，就是对应的酸碱溶于水中完全点解出对应的酸根或阳离子，以及氢离子或氢氧根离子，比如NaOH，溶于水中完全电离出，Na+和OH-，又如HCl，完全电离出H+和Cl-。而弱酸弱碱，则是对应的酸碱溶于水中，该分子溶于水中，但是并不完全溶解，而是部分电离。
如题，该碱为强碱，那么久可以推断出，其完全电离，而酸为弱酸，则是部分电离，那么可知，c(...
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首先你要对强酸强碱和弱酸弱碱有一个了解，何为强酸强碱呢，就是对应的酸碱溶于水中完全点解出对应的酸根或阳离子，以及氢离子或氢氧根离子，比如NaOH，溶于水中完全电离出，Na+和OH-，又如HCl，完全电离出H+和Cl-。而弱酸弱碱，则是对应的酸碱溶于水中，该分子溶于水中，但是并不完全溶解，而是部分电离。
如题，该碱为强碱，那么久可以推断出，其完全电离，而酸为弱酸，则是部分电离，那么可知，c(M+)=c（MOH），c(A-)小于c（HA），故可知c（MOH）大于c(A-)，因为上面有提到是等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液。我们都知道强碱弱酸，是呈碱性，故c(OH-)>c(H+)。而OH-是从那里来的呢？水本身就会弱电离出OH-和H+，不过是等量的关系，另一个原因则是弱酸根的存在，因为弱酸根会部分与水结合生成对应的酸分子和强氧跟离子，故可知c(OH-)大于c(H+)，因为结合的部分是相等的，但是还要考虑水本身的电离。另外，水的电离中，电离出来的c(OH-)和c(H+)是相等的，而弱酸跟会与其中的H+结合，生成对应的酸分子，故c(OH-)=c(H+)+(HA)
综上所述，我也不知道答案是哪一个，你自己去对比吧...
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选D
两者反应生成MA和H2O,但强碱弱酸盐还要发生水解，形成HA，因此M+肯定比A-多，OH-肯定比H+多 B、C排除
又OH-与H+形成水，不可能比A-多，A排除
因为是等体积浓度的两种溶液，而水中原本的H+与OH-浓度相同，所以即使混合后，不管是游离的还是结合的H+浓度都等于OH-浓度，所以c(OH-)=c(H+)+c(HA)
选D...
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选D
两者反应生成MA和H2O,但强碱弱酸盐还要发生水解，形成HA，因此M+肯定比A-多，OH-肯定比H+多 B、C排除
又OH-与H+形成水，不可能比A-多，A排除
因为是等体积浓度的两种溶液，而水中原本的H+与OH-浓度相同，所以即使混合后，不管是游离的还是结合的H+浓度都等于OH-浓度，所以c(OH-)=c(H+)+c(HA)
选D
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