Zn和Cu在稀H2SO4溶液里接触,怎么也能构成原电池?H2怎么不直接在锌表面生成?

Zn和Cu在稀H2SO4溶液里接触,怎么也能构成原电池?H2怎么不直接在锌表面生成? 由Cu,Zn,和稀H2SO4组成的原电池在工作过程中,溶液的PH?为什么? 下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是（）?A Cu,Cu,稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、Cuso4溶液应该怎么判断? [化学]Cu和稀H2SO4反应么?原电池里面的问题Zn却和H2SO4反应? 在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极?和电解质溶液时H2so4有什么分别?为什么? Zn与稀H2SO4反应制氢气加入CuSO4溶液,可形成Zn-Cu原电池?加入的不是Cu2+吗?为什么可以形成Zn-Cu原电池 化学能与电能的转化在化学能与电能转化过程中,就比如说是Zn和Cu插进稀硫酸溶液里,Zn失去电子,电子会沿着Zn棒朝Cu那边移动.可为什么电子偏偏朝Cu端移动,它为什么不朝溶液那边过去,也就是 Zn和Cu能否在食盐水里组成原电池 什么叫电极反应式和总反应方程式用Cu和Zn在H2SO4里产生电流做例子说明一下行吗 将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中,以下正确的是（ ）A 电子又正极流向负极 B 溶液的PH逐渐增大C Zn片的质量逐渐增大 D Zn片和Cu片上同时有气泡放出,则说明Zn不纯B选项 溶液是被电解氢 分别将以下物质测定锌和铜的活动性：1）Zn、Cu、稀硫酸；2）Zn、Cu、硫酸镁溶液 3）Zn、Cu、硫酸锌溶液. 由Cu Zn和稀H2SO4组成的原电池在工作时 电解质的溶液的PHA 逐渐变小 B逐渐变大 C不变 D先变小后变大 在Zn和Cu形成的原电池中,电解液是H2SO4,zn会失去电子在电解液中形成zn2+,那么在正极cu上,电解液中的H+会反应生成氢气,但是我想问,既然zn在溶液中失去电子生成zn2+,那么当溶液中的H+在正极上反 铜锌原电池中Cu和Zn插入稀H2SO4中,为什么会出现CuSO4呢? 在 由 Cu 片 、 Zn 片 和 200 mL 稀 H2SO4 组成 的 原 电池 中 ,当 Cu 片上放出2.24 L（标准状况下）H2在 由 Cu 片 、 Zn 片 和 200 mL 稀 H2SO4 组成 的 原 电池 中 当 Cu 片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H Ag和Cu在H2SO4（稀）溶液中为什么不能形成原电池? 原电池：用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连 很疑惑,它是怎么实现的反应两半池都没有自发反映啊,为什么连了盐桥就反应了呢? 分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序:1.Zn,Cu,H2SO4溶液 2.Zn,Cu,MgSO4溶液 3.Zn,Cu,AgNO3溶液4.Zn,Cu,ZnSO4溶液仅用组内物质就能够直接达到目的的是A.1,2 B.1,4 C.2,3 D.2,4