强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：氢离子（aq）+氢氧根离子（aq）=水（l）；放出热量57.3kj/mol；向1mol/L的NaOH（aq）中加入：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸恰好完全反应是的

“只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：氢离子（aq）+氢氧根离子（aq）=水（l）；放出热量57.3kj/mol；向1mol/L的NaOH（aq）中加入：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸恰好完全反应是的 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 强碱+强酸的中和反应的化学方程式 关于中和热的疑惑中和热仅指强酸与强碱反应生成1mol水放的热吗?弱碱与强酸或弱酸与强碱反应生成1mol水,我们还说它们的反应热叫中和热吗?如果可以叫,那么前者与后者的两个中和热岂不是 强酸和强碱反应的反应热和中和热怎样变化?浓硫酸和浓盐酸与氢氧化钠反应,反应热怎样变化?中和热呢?求详解.不确定的就不要答了. 在稀溶液中,醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成一摩尔水,这时的反应热叫中和热这种说法正确吗? 为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同 `强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= 弱酸弱碱中和热问题弱酸弱碱在中和反应中由于要电离所以吸收热量,反应热H大于57.3,那这个反应热也是中和热吗?书上没说一定强酸强碱,我觉得这个也应该是中和热,至少不是强酸强碱的57. 强酸与强碱的中和反应原理,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出晶体的反应,小苏打受热分解（化学 强碱的碱式盐与强酸的反应能不能用中和反应的离子方程式表示?可溶的强碱碱式盐和强酸，都可以吗？ 1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应： 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1 、△H2、△H3的关系正确的 碳酸氢钠与强酸强碱的反应方程式 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的NaOH溶液中加入稀醋酸,浓硫酸,稀硝酸,则恰好完全反应的热效应△H1,△H2,H3的关系是?（由小到大）