将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =

将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = = 将2mol/L的硫酸铜和1mol/L的硫酸等体积混合,求混合们后硫酸的物质的量 0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph 将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 将6mol/L硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合,（忽略混合的体积变化）求混合后硫酸的物质的量浓度 将0.2mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,计算：混合液中硫酸铜和硫酸将0.2mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合，计算：混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度为多少 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸完全反应应消耗0.12mol的氢氧化钠,现在只有0.1mol的氢氧化钠,所以硫酸剩余0.01mol.溶液等体积混合,浓度 第一道：18mol/L,密度为1.84g/cm³的浓硫酸与2mol/L,密度为1.3g/cm³的硫酸（1）等体积混合,所得混合溶液的物质的量浓度?（2）等质量混合,所得混合溶液的物质的量浓度?第二道：将3xmol/L,密 将2mol/L的硫酸与4mol/L的硫酸等质量混合则混合后硫酸的物质的量的浓度——（大于,小于,等于）3mol/L 将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L Fe(SO4)3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L Fe(SO4)3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）,再向其 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少 0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH请稍微解释. 将2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸溶液等体积混合,问①混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度②混合液中铜离氢离子,硫酸根离子的物质的量浓度 将2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,1：混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2：混合液中铜离子、氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度? 将0.25mol/L的硫酸溶液100ml跟2.5mol/L的氢氧化钠溶液100ml混合,若溶液的体积变化忽略不计,求混合溶液的pH值 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.