已知Fe(OH)3溶解时吸热,则温度升高,Ksp______,Fe(OH)3的溶解度____；向Fe(OH)3饱和溶液中,加入少量NaOH,则ksp____,Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、“变小”或“不变”).

已知Fe(OH)3溶解时吸热,则温度升高,Ksp______,Fe(OH)3的溶解度____；向Fe(OH)3饱和溶液中,加入少量NaOH,则ksp____,Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、“变小”或“不变”). 溶解时放热是温度升高还是降低,溶解时吸热是温度升高还是降低? 化学里是这样说的：在物体溶解时,吸热大于放热则温度降低；物理说,当物体吸热,温度升高．这不是自相矛盾吗? 如果已知一种物质溶解吸热 那升高温度 ksp一定增大吗 为什么溶质溶解时吸热比放热少时温度升高?不应该降低吗? Na2Co3溶解溶液温度升高 请问是放热还是吸热 升高温度,氢氧化钙的浓度积怎么变小?1L溶液中,含有7.4g Ca（OH）2,升高温度氢氧化钙的浓度积变小?不是升高温度浓度积增大吗?（溶解平衡的正反应吸热?） 液体汽化时吸热,温度一定升高. 已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.794.0×10-39,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O的平衡常数为? 已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为? 铵盐的溶解为什么吸热,并且溶解度随温度升高而下降是什么原因产生这结果! 铵盐的溶解为什么吸热,并且溶解度随温度升高而下降 Fe(OH）3分解温度 NaCl,NH4NO3,NaOH,这三种物质溶解时的温度变化是?PS：放热>吸热 会使周围温度升高,还是溶液本身温度升高,如果是使周围温度升高,那溶液此刻温度是不是低于溶解前温度,烧杯壁温度呢? 判断:晶体融化时吸热,温度不断升高 物体温度升高时吸热得多少与什么有关 水达到沸点时继续吸热温度会不会在升高 溶解的吸热与放热 为什么 温度升高时放热 降低是吸热?我觉的应该是温度升高时吸热 降低温度放热啊!虽然书上有概念 但我不想死记硬背 注意：不要长篇大论 也不要答非所问 让我理解就行