原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 20:12:01
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负
A 是正确的,就是铝与稀硫酸反应,铝做负极
B 正确,镁铝的强碱性电池,铝做负极,发生碱性反应
C错误,铁铜都能和氯化铁反应,铁先反应
D正确,由于铝钝化,所以,做负极的是铜.
C 应该是铁失去电子变为二价
原电池的前提是必须发生氧化还原反应
A中能够发生氧化还原反应的是铝和稀硫酸；活泼金属作负极，Al比Cu活泼，负极反应正确
B中能够在NaOH溶液中反应的是金属铝，Mg不反应，因此在碱性环境中Al相对更活泼，所以负极反应也正确；
C中虽然Fe、Cu都能和FeCl3反应，但是Fe更活泼，所以负极反应应该是Fe-2e - =Fe 2+
D中Al遇到浓硝酸钝化，虽然铝比铜活...
全部展开
原电池的前提是必须发生氧化还原反应
A中能够发生氧化还原反应的是铝和稀硫酸；活泼金属作负极，Al比Cu活泼，负极反应正确
B中能够在NaOH溶液中反应的是金属铝，Mg不反应，因此在碱性环境中Al相对更活泼，所以负极反应也正确；
C中虽然Fe、Cu都能和FeCl3反应，但是Fe更活泼，所以负极反应应该是Fe-2e - =Fe 2+
D中Al遇到浓硝酸钝化，虽然铝比铜活泼性强，但是在浓硝酸的环境中Cu相对更活泼，所以负极为Cu，负极反应也正确
希望可以帮到你
收起
答案为C。
A,金属电极与非强化性酸形成原电池，金属单质谁还原性强谁做负极，所以A正确；
B,还原性Mg>Al,但电解质溶液为NaOH，Al可以反应Mg不行，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2，因此Al为负极，所以B正确。
C,还原性Fe>Cu，Fe做负极，反应式为Fe－2eˉ＝Fe2+。所以C错误。
D，还原性Al>Cu，但电解质溶液为浓硝酸,...
全部展开
答案为C。
A,金属电极与非强化性酸形成原电池，金属单质谁还原性强谁做负极，所以A正确；
B,还原性Mg>Al,但电解质溶液为NaOH，Al可以反应Mg不行，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2，因此Al为负极，所以B正确。
C,还原性Fe>Cu，Fe做负极，反应式为Fe－2eˉ＝Fe2+。所以C错误。
D，还原性Al>Cu，但电解质溶液为浓硝酸,Al和浓硝酸要钝化，因此Cu做负极，所以D正确。
收起