关于电解水实验的问题1.在U形管中加入水和硫酸钠,插入碳棒通电.一段时间后,测得正极附近溶液呈酸性,负极附近溶液呈碱性,发生了什么反应?（请用化学方程式,说的简单一些,我是初三的.）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 04:59:02
关于电解水实验的问题1.在U形管中加入水和硫酸钠,插入碳棒通电.一段时间后,测得正极附近溶液呈酸性,负极附近溶液呈碱性,发生了什么反应?（请用化学方程式,说的简单一些,我是初三的.）
关于电解水实验的问题
1.在U形管中加入水和硫酸钠,插入碳棒通电.一段时间后,测得正极附近溶液呈酸性,负极附近溶液呈碱性,发生了什么反应?（请用化学方程式,说的简单一些,我是初三的.）若反应前是55g百分之二的硫酸钠溶液,消耗5g水后,硫酸钠的质量分数是多少?
2.若电解水时加入氢氧化钠,反应后溶液的碱性变强还是变弱?
3.若电解水时加入稀硫酸,反应后溶液的酸性变强还是变弱?
（注意第一问中的酸碱性变化.）
还有几个问题,答完了我会加分,
1.将U型管内溶液倒入烧杯,溶液不是中性,为什么?（是不是溶液未倒净?）
2.再将洗过碳棒和烧杯的洗涤液也倒入烧杯,溶液仍不是中性,为什么?
还有,不是说硫酸没和水形成溶液时,硫酸无法电离出氢离子吗?若是电解了大部分水,剩下的溶液成了浓硫酸,电解出的氢离子少了,酸性不是会减弱吗?氢氧化钠溶液由没有特殊情况?
这是一个竞赛的最后一题,
关于电解水实验的问题1.在U形管中加入水和硫酸钠,插入碳棒通电.一段时间后,测得正极附近溶液呈酸性,负极附近溶液呈碱性,发生了什么反应?（请用化学方程式,说的简单一些,我是初三的.）
第一问很简单,既然是电解水,那么肯定是OH-和H+,所以正负极反应方程式很简单,负极肯定是H+的电子生成H2,那么谁里面肯定剩下OH-了,那么结合谁里面的Na+,就是负极呈碱性的原因了；方程式如楼上缩写,同样的,阳极生成H2SO4也没啥好说的；
第二问,电解NaOH溶液就是电解水,溶质不变,溶剂减少,你说碱性增强还是增强呢?
第三问同理,你说H2SO4浓度上升,酸性是怎么变.
所以,电化学本质还是考离子方程式,你对电离弄懂了,那么剩下的就是初中的“同性相斥,异性相吸”的规律了.