由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)有多少个电子通过了导线?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 23:45:26
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)有多少个电子通过了导线?(2)200mL稀硫酸的物质的

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)有多少个电子通过了导线?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)有多少个电子通过了导线?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少?

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)有多少个电子通过了导线?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓
Cu极：2H+ + 2e====H2
2mol 2mol 22.4L
y=0.15mol X=0.15mol 3.36L
有0.15mol电子通过了导线 0.15*6.02*10^23=1.806*10^23个
H2SO4 -------2H+
1mol 2mol
x=0.075mol 0.15mol
200mL稀硫酸的物质的量浓度是:0.075mol/0.2L=0.375mol/L

(1)0.3mol
（2）0.75mol/L

2H+ + 2e- ====== H2
2mol 2mol 22.4L
xmol ymol 3.36L
解得：x=0.3mol y=0.3mol
氢离子0.3mol，硫酸0.15mol，
(1)有0.3X6.02X10^23=1.806X10^23个电子通过了导线?
(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度=0.15/02=0.75mol/L

根据氢气算出物质的量为0.15mol，每生成1mol氢气转移2mol电子，所以有0.15X2=0.3mol
电子通过导线，氢气与硫酸的反应比例为1:1所以硫酸的物质的量为0.15mol
从而得到硫酸的物质的量浓度为0.15mol/0.2L=0.75mol/L
希望你满意

0.3mol;0.75

原电池类计算在由铜片锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上有3.36lH2时,标准情况下,硫酸恰好用完,则原硫酸的物质的量浓度是多少? 在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度. 化学原电池题目由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1 在由铜片,锌片和100ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀.当外电路上通过0.2mol电子时,硫酸恰好完全反应.求：（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是多少?（2）原稀硫酸的物 1在由锌片铜片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出2.24L氢气（标况下）时,稀硫酸刚好用完（1）此时导线上有 mol电子通过（2）锌片溶解的质量是 g（3）原稀硫酸的物质的量的浓度是 由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗多少克锌?有几个电子通过了导线?原系硫酸的物质的量浓度为多少mol·L/?再写出相应的电 由铜片 锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气 由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完.计算：1.理论上消耗锌的质量 2.理论上原稀硫酸的物质的量浓度. 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少? 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,假设溶液体积不变,试计算（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作用完,如题 谢谢了（1）锌片质量减轻了多少克? （2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少? 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完. 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)有多少个电子通过了导线?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成）,当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时,硫酸恰好用完,则：①产生这些气体消耗锌的质量 在由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出3.36L的气体时,H2SO4恰好用完.试求：1)产生这些气体共消耗锌的质量.2通过了导线的电子的数目.3原稀H2SO4的物质的量浓度. 由锌片,铜片和 200mL稀H2SO4组成的原电池.当在铜片上放出1.68L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半.则产生这些气体的同时,共消耗多少克锌?原硫酸的物质的量的浓度是多少? 由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答：（1）消耗的锌的质量为?（2）通过导线的电子的物质的量为?（3）原稀硫酸的物质的量 由铜片,锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体（标准状况）时,硫酸恰好用完,试计算（1）消耗的锌的质量是多少?（二）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?