《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:07:06
《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅
《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了
《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?
《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅酸（H2SiO3 ）的物质的含量的浓度的最小值为?
特征性指标 （μg∕100ml）
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
PH(25℃） 7.4±0.3
《4》 试剂瓶上标签的部分内容如图所示,该小组想配制450ML 0.2MOL/L的稀硫酸溶液
硫酸
化学纯（CP）（500ML）
品名 硫酸
H2SO4
相对分子质量 98
密度 ,1.84g∕CM³
质量分数 98％
问 所需试剂内硫酸溶液的体积为 ML
《5》有A.,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为 3:5:7如果将7MOLA 5mol B 3molC
混合均匀,取5.36g 此混合碱,恰好可中和0.15mol HCL的盐酸.求三种碱中金属的相对原子质量.
答案解得M=8g/mol
故 ABC的摩尔质量为 24G/MOL 40G/MOL 56G/MOL 碱中金属的相对原子质量分别是
7 23 39 这三个怎么来的 好像都是从上面三个减7得来的.
《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅
《1》标况下才是一样的哦
《2》16克的氧气是0.5摩尔,0.5摩尔的氨气是8.5g
《3》最小值应用180μg来计算.180/1000/78/0.1=0.023mol/L
《4》记住一个公式C=1000PW/M其中C表示物质的量浓度,P是表示密度,W表示质量分数,M表示摩尔质量.已经出来了,自己计算一下
《5》相同的强酸HCl中和相同的一元碱OH-.因此总的碱也是0.15mol,都是一元碱所以5.36=0.07M（A）+0.05M（B）+0.03M（C）
M A：B：C=3:5:7 设他们的约数为X
所以5.36=0.07乘以3X+0.05M乘以5X+0.03乘以7X 得到X=8
所以M A为24 B为40 C为56.都是一元碱同时减去17得到答案