氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g…氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g,冷却加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银溶液,滤纸上的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 11:22:45
氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g…氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g,冷却加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银溶液,滤纸上的
氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g…
氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g,冷却加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银溶液,滤纸上的沉淀与足量浓盐酸反应可生成0.1mol氯气,试计算:a)生成氯化银沉淀物质的量;b)氯酸钾的分解率.
氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g…氯酸钾和二氧化锰混合物共33.2g,加热一段时间后,质量变为28.4g,冷却加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银溶液,滤纸上的
2KClO3=2KCl+3O2
Δ=33.2-28.4=4.8g是产生氧气的量
n(O2)=4.8/32=0.15mol
n(KCl)=2/3n(O2)=0.1mol
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
n(AgCl)=n(kCl)=0.1mol
滤纸上二氧化锰与浓盐酸反应
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
n(Cl2)=0.1mol=n(MnO2)
则m(MnO2)=87×0.1=8.7 g
m(KClO3)总=33.2-8.7=24.5g
而分解的n(KClO3)分=n(KCl)=0.1mol
m(KClO3)=122.5×0.2=12.25g
所以,氯酸钾的分解率为50%
这个看看课本就知道了
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1、滤纸上的沉淀是AgCl和MnO2，AgNO3和反应后生成的KCl反应生成AgCl
2KClO3==加热/MnO2===2KCl + 3O2↑ 反应前后的质量差为生成氧气的质量：33.2-28.4=4.8克
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1、滤纸上的沉淀是AgCl和MnO2，AgNO3和反应后生成的KCl反应生成AgCl
2KClO3==加热/MnO2===2KCl + 3O2↑ 反应前后的质量差为生成氧气的质量：33.2-28.4=4.8克
2 2 3 设参与反应的KClO3有 Y mol
Y 4.8/32 ====》Y=0.1mol
所以参与反应的KClO3为12.25克，根据方程式可以判断，生成的KCl也是0.1mol
所以滤纸上的AgCl沉淀也是0.1mol
答：AgCl质量为0.1×143.5=14.35克
滤纸上的沉淀是AgCl和MnO2，其中只有MnO2可以和浓盐酸发生反应：
MnO2 + 4HCl===加热====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 设混合物中有MnO2 Xmol
1 1
X 0.1 ===》 X=0.1mol,MnO2质量为88×0.1=8.8克
所以混合物中有KClO3 ： 33.2-8.8=24.4克
题1中已经求的KClO3分解的质量为 12.25克，所以分解率为12.25/24.4×100%≈50.2%
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