H和Cl之间为什么是极性共价键?难道HCl不是离子化合物吗?那应该是离子键啊!我是高一的,正在预习下学期的东西,如果问题幼稚大家别见怪
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 18:27:06
H和Cl之间为什么是极性共价键?难道HCl不是离子化合物吗?那应该是离子键啊!我是高一的,正在预习下学期的东西,如果问题幼稚大家别见怪
H和Cl之间为什么是极性共价键?
难道HCl不是离子化合物吗?那应该是离子键啊!我是高一的,正在预习下学期的东西,如果问题幼稚大家别见怪
H和Cl之间为什么是极性共价键?难道HCl不是离子化合物吗?那应该是离子键啊!我是高一的,正在预习下学期的东西,如果问题幼稚大家别见怪
嗯
为什么是共价键其实没有什么道理
是一个实验事实
包括你做奥赛接触到的电负性理论这些都是对这个实验事实的解释
我们发现纯净的HCl是分子化合物
而不是离子化合物
学习化学尤其是高中化学需要记忆很多东西
加油啊!
P.S.无机酸都是分子化合物,自然是极性共价键.其中无氧酸和部分有氧酸在水的作用下电离出氢离子体现酸性,比如盐酸.但是还有一部分有氧酸比如硼酸H3BO3,它在水中的酸性非常弱,而且主要的方式是通过与水的复分解,即H3BO3+H2O=B(OH)4- + H+的形式来产生氢离子的.记住,无机酸的H全是连在O上面的,不是连在O上面的没有酸性.比如H3PO4磷酸是个三元酸,一个氧直接连在磷上,而亚磷酸H3PO3的一个氢也是直接连在磷上,所以这是个二元酸.
还有就是离子化合物不一定有金属,比如NH4Cl
当然不是，离子化合物一定有金属离子，而H不是金属离子，它应该是共价化合物。
同种元素的原子，原子核吸引电子的能力相同；不同 种元素的原子，原子核吸引电子的能力不相同。由非极性键、极性键的特征及其原因可知，同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性。在极性...
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当然不是，离子化合物一定有金属离子，而H不是金属离子，它应该是共价化合物。
同种元素的原子，原子核吸引电子的能力相同；不同 种元素的原子，原子核吸引电子的能力不相同。由非极性键、极性键的特征及其原因可知，同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越明显（越弱）。
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啊，没听说过。
我是初三的，但我也知道HCl不是离子化合物。
你再问问老师HCl是不是离子化合物。
你从一开始就搞错了啦。
我上高2啊,我们学的选修内容就是物质的组成和性质
我们课本上说,如果组成物质的两种元素电负性(元素原子在化合物中得电子的能力的标度,F最大,4.0,CS和FR最小)差值小于1.7就形成共价键,大于就形成离子键(共价化合物可以有金属和非金属组成,如氯化铝,氯化汞,氯化铍等)
H和CL都是非金属,差不了那么多,所以谁也不能得到对方的电子,只能形成公用电子对来达到平衡结构,即共价键
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我上高2啊,我们学的选修内容就是物质的组成和性质
我们课本上说,如果组成物质的两种元素电负性(元素原子在化合物中得电子的能力的标度,F最大,4.0,CS和FR最小)差值小于1.7就形成共价键,大于就形成离子键(共价化合物可以有金属和非金属组成,如氯化铝,氯化汞,氯化铍等)
H和CL都是非金属,差不了那么多,所以谁也不能得到对方的电子,只能形成公用电子对来达到平衡结构,即共价键
可累死我了
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