ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡离子浓度是多少为什么不用Ksp除以硫酸根离子浓度计算?

(1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp(BCO3)=5× 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向Na ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡离子浓度是多少为什么不用Ksp除以硫酸根离子浓度计算? 已知,常温下,Ksp（BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度= 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 纯水有什么性质?比如说：BaSO4在纯水中的溶解度怎么算?（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10） 在1.0L溶液为1.6molNa2CO3溶液中,能否使0.10mol/L的BaSO4溶液完全转化为BaCO3 Ksp（BaSO4)=1.08×10-10Ksp（BaCO3)=2.58×10-9 将BaSO4和PbSO4固体加入到PH＝2.5的HNO3溶液中,待其达到溶解平衡后,试液中SO42-的总浓度为多少?（Ksp(BaSO4)=1.1*10-10,Ksp(PbSO4)=1.6*10-8,H2SO4的Ka2=1*10-2） 一道化学反应速率的题,.Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡 高中化学有关ksp的计算已知BaSO4的Ksp=1x10^(-10),100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液和100ml的2mol/l的Na2SO4溶液混合.求混合后Ba离子浓度?麻烦写下过程. BaSO4的相对分子质量为233,Ksp =1.0×10-10,把1.0 m mol的BaSO4配成10 dm3溶液,BaSO4没有溶解的量是?需要详解 沉淀溶解平衡计算题在一次实验中,用100mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀：在另一次实,实验中用100mL 0.01mol/L H2SO4溶液洗涤BaSO4.计算每次实验中溶解的BaSO4的量（假设洗涤液被BaSO4所饱和,BaSO4的Ksp=1.1*10-10 BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为  (1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10,Ksp(BaCO3)≈5×10－9,若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO)＝________mol·L－1时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化. 将Ksp小的转化为Ksp大的的计算假设Ksp(BaSO4)=10^-10,Ksp(BaCO3)=10^-9BaSO4__CO3^2-__BaCO3Cba^2+ * Cco3^2-=10^-9计算得Cco3^2-=10^-4所以可已转化,是这样吗? 已知AgSO4的Ksp,AgCl的Ksp,BaSO4的Ksp,其中0.002mol/L的AgSO4的Ksp等于2.0*10^-6mol/LBaCl的,则将出现什么