有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/26 14:30:23
有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回
有关盐类水解中浓度关系的问题
已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）
A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]
B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]
C [H+][OH-]=10的-14次方
D 溶液的PH=1
希望回答可以详细一些,
有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回
A ,电荷守恒,正确为[Na+]+【H+】=[HB-]+2[B2-]+[OH-]
C,没有指定温度,只有在常温下,该式子才成立.
D ,如果H2B为强酸,这该关系式成立,比如NaHSO4（此时温度不影响PH）,如果是弱酸,温度问常温,PH一定大于1.
B 正确,钠离子的浓度一定为0.1mol/L,这个就不解释.如果H2B为二元强酸这【B2-】=0.1mol/L弱酸则小于0.1mol/L
HB-的水解方程式：HB-+H2O==H2B+OH-（水解出氢氧根离子）
HB-的电离方程式：HB-==H++B2-（电离出氢离子）
根据题目给出的条件“c(H＋)＞ c(OH－)”可知：HB－的水解程度小于HB－的电离程度。
根据元素守恒，Na元素的物质的量=B元素的物质的量，得：C（Na+）=C（B2-）+C（HB-），显然，
（Na+）＞C（B2-）...
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HB-的水解方程式：HB-+H2O==H2B+OH-（水解出氢氧根离子）
HB-的电离方程式：HB-==H++B2-（电离出氢离子）
根据题目给出的条件“c(H＋)＞ c(OH－)”可知：HB－的水解程度小于HB－的电离程度。
根据元素守恒，Na元素的物质的量=B元素的物质的量，得：C（Na+）=C（B2-）+C（HB-），显然，
（Na+）＞C（B2-）
收起
溶液呈酸性，说明酸根离子电离大于水解，
A由电荷守恒Na＋H=HB＋2B＋OH
B要看情况，题目应该少了HB不能完全电离的条件
C不知道温度，无法计算
D不能完全电离
同上