如何证明溶液中有硫酸根离子要排除所有干扰，不知道有什么离子，假设高中无机化学常见的可干扰离子都有的话怎么办我们老师还说有亚硫酸根干扰，那是怎么回事
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 03:59:14
如何证明溶液中有硫酸根离子要排除所有干扰，不知道有什么离子，假设高中无机化学常见的可干扰离子都有的话怎么办我们老师还说有亚硫酸根干扰，那是怎么回事
如何证明溶液中有硫酸根离子
要排除所有干扰，不知道有什么离子，假设高中无机化学常见的可干扰离子都有的话怎么办
我们老师还说有亚硫酸根干扰，那是怎么回事
如何证明溶液中有硫酸根离子要排除所有干扰，不知道有什么离子，假设高中无机化学常见的可干扰离子都有的话怎么办我们老师还说有亚硫酸根干扰，那是怎么回事
详细分析：
SO42-检验是用Ba2+,但要排除很多干扰因素：
■首先是 CO32-干扰：BaCO3也是白色沉淀,但它可溶于强酸,因此需要用强酸酸化；
那么,用什么强酸酸化呢?
若用HNO3酸化,■干扰因素是SO32-（就是你说到的疑问）,
因为SO32-可被HNO3氧化为SO42-；
那么咱们就用HCl酸化,■但是又要防Ag+干扰（加稀盐酸无沉淀则排除干扰）；
【结论】
先加稀盐酸,无沉淀；再加BaCl2,若出现白色沉淀,则检验出SO42-.
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补充：很多权威说下一方法也对：
先加稀盐酸,无沉淀；再加Ba(NO3)2,若出现白色沉淀,则检验出SO42-.
他们认为先加稀盐酸已经除掉了可能含有的SO32-,再加Ba(NO3)2也行.
但我觉得最好用BaCl2,因为SO2的溶解度很大,
SO2 + H+ + NO3- + Ba2+ 可以产生BaSO4沉淀.
先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有沉淀，证明有硫酸根。
这是高中阶段证明存在硫酸根的方法。
上边那个人说的不对，没有排除Ag+的干扰。
你想的太多了
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。 检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐...
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你想的太多了
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。 检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。 推荐的离子方程式： Ba2+ + SO4 2- === BaSO4(沉淀) Ba2+ + CO3 2- === BaCO3(沉淀) 但是因为 CO3 2- + H+ === H2O+CO2(气体)，所以可以用酸环境排出碳酸根干扰。
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加入钡离子看是否有沉淀啊，这是对硫酸根离子的最好鉴定啊
用盐酸酸化（无沉淀说明没有银离子,无气体放出说明没有亚硫酸根及碳酸根），再加入BaCl2溶液，如有沉淀，证明有硫酸根。
亚硫酸根干扰就是说也会产生沉淀的，如硫酸钡与钡离子能产生沉淀，而亚硫酸钡也能与之产生沉淀。所以要证明硫酸根离子存在的情况下，就要先去除亚硫酸离子。
强酸化，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成稳定存在则有硫酸根离子。