FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩下0.5mol ?0.5molCl2氧化的Br-为什么为1mol 生成Br2为什么为0.5mol,给我详解一下这三个为什么……谢啦,加分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 08:35:39
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是在不知道离子方程式的情况下的……
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩下0.5mol ?0.5molCl2氧化的Br-为什么为1mol 生成Br2为什么为0.5mol,给我详解一下这三个为什么……谢啦,加分
高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ 可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol ,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ,可得0.5mol氯气可反应掉1molBr-,生成Br2为0.5mol.
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 -----> 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
1molFe2+只是失去1mol电子，而1molCl2可以得到2mol电子
1molBr-失去1mol电子，生成0.5molBr2
2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)
根据方程式，完全氧化1mol Fe(2+)只用了0.5molCl2，剩余0.5molCl2氧化Br(-)
2Br(-) + Cl2 = Br2 + 2Cl(-)
0.5mol Cl2只能氧化1mol Br(-)生成0.5molBr2
Fe2+的还原性高于Br-，所以Cl2优先氧化的是Fe2+；反应方程式：2Fe2+ + Cl2==Fe3+ + CL-
这个反应1mol的Fe2+消耗了0.5mol的CL2 剩下的0.5mol的CL2再去氧化Br-，所以结果是只有0.5mol的Br2生成。