九年级上册科学填空题,是暑假大串联的探究先飞的填空题啦.4.＿＿＿＿＿＿＿＿.（条件：反应物都＿＿＿）①CuCl2+2NaOH=CU(OH)2↓+2NaCl,氯化铜显＿＿＿＿,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现＿＿

九年级上册科学填空题,是暑假大串联的探究先飞的填空题啦.4.＿＿＿＿＿＿＿＿.（条件：反应物都＿＿＿）①CuCl2+2NaOH=CU(OH)2↓+2NaCl,氯化铜显＿＿＿＿,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现＿＿
九年级上册科学填空题,是暑假大串联的探究先飞的填空题啦.
4.＿＿＿＿＿＿＿＿.（条件：反应物都＿＿＿）
①CuCl2+2NaOH=CU(OH)2↓+2NaCl,氯化铜显＿＿＿＿,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现＿＿＿＿＿＿＿.
②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,氯化铁显＿＿＿＿,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现＿＿＿＿＿＿＿＿.
③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
5.以上碱的化学性质要注意哪些事项?只有＿＿＿＿才能满足以上四条性质,＿＿＿＿（如氢氧化铜、氢氧化铁）由于不溶于水,只能与酸反应.
6.氢氧化钠个性：
（1）氢氧化钠（化学式：NaOH）俗名：＿＿＿＿
（2）氢氧化钠是＿＿＿＿,能吸收空气中的水分而＿＿＿＿.
①物质暴露在空气中因吸收空气中的水粉,＿＿＿＿＿＿＿＿＿的现象叫潮解.
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作＿＿＿＿.但它不能干燥＿＿＿＿,如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么?
实验室氢氧化钠固体必须＿＿＿＿,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,而且还易跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应而变质.
②氢氧化钠固体＿＿＿＿＿＿溶解时＿＿＿＿＿＿＿.碱的水溶液有＿＿＿＿.
③氢氧化钠溶液具有强烈的＿＿＿＿.
④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后＿＿＿＿,羊毛在＿＿＿条件下易发生＿＿＿.氢氧化钠溶液具有强烈的＿＿＿,能＿＿＿,使用时必须十分小心.
7.氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]:
①俗称：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②Ca(OH)2是一种＿＿＿固体,＿＿＿＿,它的水溶液俗称＿＿＿＿,具有＿＿＿＿.
③Ca(OH)2也具有一定的＿＿＿＿.④澄清石灰水敞口放置在空气中,会在烧杯壁上形成一层＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）,可加少量＿＿＿＿除去白膜.
四、几种重要的盐
1.什么是盐?
①盐是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
②盐是＿＿＿＿中和的产物.酸中的＿＿＿＿和碱中的＿＿＿＿结合而成.
③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形.
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠晶体＿＿＿＿＿,俗名为＿＿＿＿＿或＿＿＿＿.
①常温下,碳酸钠晶体（Na2CO3 ● 10H2O）暴露在空气中易＿＿＿＿,失去＿＿＿而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：＿＿＿＿）.含有一定数目水分子的物质称为＿＿＿.
②往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,溶液＿＿＿.可见：碳酸钠的水溶液呈＿＿＿.故称为＿＿＿.
③碳酸钠与酸反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2-
检验CO3的方法：加入＿＿＿＿,若产生＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,则说明该
2-
化合物中含有 CO3 .
④碳酸钠与碱反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（制造烧碱）
⑤碳酸钠的应用：碳酸钠可制造＿＿＿,以及在＿＿＿上都利用它的碱性.
（2）碳酸钙（CaCO3）
①碳酸钙是重要的＿＿＿＿.洁白纯净的碳酸钙岩石叫＿＿＿＿.因含杂质而有花纹的碳酸钙叫＿＿＿＿.质地致密的碳酸钙岩石叫＿＿＿.石灰石主要用途是生产＿＿＿.
②碳酸钙是一种难溶的盐
③碳酸钙与酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（实验室制取CO2气体的方法）
实验室制取CO2气体不能用＿＿＿与大理石反应,因为生成的硫酸钙＿＿＿.
④碳酸钙高温分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（难溶碳酸盐在高温条件下会分解）
（3）食盐（NaCl）①来源：主要来自＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
②粗盐提纯的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③用途：A.食盐是人来不可缺少的＿＿＿；
B.食盐是重要的＿＿＿,可制＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等.

九年级上册科学填空题,是暑假大串联的探究先飞的填空题啦.4.＿＿＿＿＿＿＿＿.（条件：反应物都＿＿＿）①CuCl2+2NaOH=CU(OH)2↓+2NaCl,氯化铜显＿＿＿＿,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现＿＿
①CuCl2+2NaOH=CU(OH)2↓+2NaCl,氯化铜显＿蓝色＿＿＿,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现＿＿溶液由蓝色变为无色并有蓝色絮状沉淀产生＿＿＿＿＿.
②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,氯化铁显＿黄色＿＿＿,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现＿＿溶液由黄色变为无色并有黄色沉淀产生＿＿＿＿＿＿.
③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
5.以上碱的化学性质要注意哪些事项?只有＿＿强碱＿＿才能满足以上四条性质,＿弱碱＿＿＿（如氢氧化铜、氢氧化铁）由于不溶于水,只能与酸反应.
6.氢氧化钠个性：
（1）氢氧化钠（化学式：NaOH）俗名：＿＿苛性钠 火碱 烧碱＿＿
（2）氢氧化钠是＿＿强碱＿＿,能吸收空气中的水分而＿潮解或放出大连热＿＿＿.
①物质暴露在空气中因吸收空气中的水粉,＿而由固体变成液体＿＿＿＿＿＿＿＿的现象叫潮解.
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作＿干燥剂＿＿＿.但它不能干燥＿酸性物质＿＿＿,如：＿＿HCl H2S等＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么?答：放入带磨口的橡胶赛的玻璃瓶或封口的塑料瓶中并置于阴凉干燥处 因为NaOH易潮解所以封于瓶中置于干燥处 由于他是强碱容易腐蚀玻璃赛故用橡皮塞 或放置于塑料瓶中
实验室氢氧化钠固体必须＿即取即用＿＿＿,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易＿＿潮解＿＿＿＿＿＿＿＿,而且还易跟＿CO2＿＿＿＿＿＿＿＿反应而变质.
②氢氧化钠固体＿＿和水＿＿＿＿溶解时＿放出大量热＿＿＿＿＿＿.碱的水溶液有＿强腐蚀性＿＿＿.
③氢氧化钠溶液具有强烈的＿碱性＿＿＿.
④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后＿兔毛分解＿＿＿,羊毛在＿热碱性＿＿条件下易发生＿分解＿＿.氢氧化钠溶液具有强烈的＿腐蚀性＿＿,能＿腐蚀双手＿＿,使用时必须十分小心.
7.氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]:
①俗称：＿＿苛性钙 熟石灰＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②Ca(OH)2是一种＿白色＿＿固体,＿微溶于水＿＿＿,它的水溶液俗称＿石灰水＿＿＿,具有＿强碱性＿＿＿.
③Ca(OH)2也具有一定的＿吸水性＿＿＿.④澄清石灰水敞口放置在空气中,会在烧杯壁上形成一层＿白膜＿＿＿（＿CaCO3＿＿＿＿＿）,可加少量＿盐酸＿＿＿除去白膜.
四、几种重要的盐
1.什么是盐?
①盐是＿＿由金属阳离子和阴离子够成的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
②盐是＿酸碱＿＿＿中和的产物.酸中的＿阴离子＿＿＿和碱中的＿阳离子＿＿＿结合而成.
③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形.
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠晶体＿Na2CO3＿＿＿＿,俗名为＿苏打＿＿＿＿或＿纯碱＿＿＿.
①常温下,碳酸钠晶体（Na2CO3 ● 10H2O）暴露在空气中易＿风化＿＿＿,失去＿结晶水＿＿而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：＿Na2CO3＿＿＿）.含有一定数目水分子的物质称为＿结晶水合物＿＿.
②往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,溶液＿有无色变红＿＿.可见：碳酸钠的水溶液呈＿碱性＿＿.故称为＿纯碱＿＿.
③碳酸钠与酸反应：
＿＿CO3 2- + H+ ==HCO3-；＿＿HCO3- +H+ ==H2CO3 2-
检验CO3的方法：加入＿盐酸＿＿＿,若产生＿＿能使澄清石灰水变浑浊的气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,则说该化合物中含有 CO3 .
④碳酸钠与碱反应：＿＿Na2CO3 +Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（制造烧碱）
⑤碳酸钠的应用：碳酸钠可制造＿氢氧化钠＿＿,以及在＿纺织业＿＿上都利用它的碱性.
（2）碳酸钙（CaCO3）
①碳酸钙是重要的＿建筑材料＿＿＿.洁白纯净的碳酸钙岩石叫＿汉白玉＿＿＿.因含杂质而有花纹的碳酸钙叫＿大理石＿＿＿.质地致密的碳酸钙岩石叫＿石灰石＿＿.石灰石主要用途是生产＿生石灰＿＿.
②碳酸钙是一种难溶的盐
③碳酸钙与酸反应： 太简单! 不解释!（实验室制取CO2气体的方法）
实验室制取CO2气体不能用＿硫酸＿＿与大理石反应,因为生成的硫酸钙＿会附着与大理石表面组织反应继续进行＿＿.
④碳酸钙高温分＿太简单! 不解释!（难溶碳酸盐在高温条件下会分解）
（3）食盐（NaCl）①来源：主要来自＿＿自然界中的井矿盐和海盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
②粗盐提纯的方法：＿＿重结晶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③用途：A.食盐是人来不可缺少的＿维持生命的重要组成部分＿＿；
B.食盐是重要的＿化工原料＿＿,可制＿＿＿氢氧化钠和氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等.
好累啊 又体会了一次初中生活 呵呵