化学平衡怎么移动?压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!什么是气体体积减小!+Q是放热还是吸热!
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:26:09
化学平衡怎么移动?压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!什么是气体体积减小!+Q是放热还是吸热!
化学平衡怎么移动?
压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!
什么是气体体积减小!+Q是放热还是吸热!
化学平衡怎么移动?压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!什么是气体体积减小!+Q是放热还是吸热!
其实只有两个指标,温度和浓度,压强的改变要看是否改变了浓度,实质还是浓度.
要用到勒夏特列原理,
温度升高,反应向吸热反应方向移动;温度降低,反应向放热反应方向移动
压强升高,反应向使压强减小的方向移动(也就是气体减小的方向);压强降低,翻过来
反应物浓度升高,向正反应方向移动(使反应物浓度减小):.
有看到规律吧
这就是勒夏特列原理
1.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不影响平衡.
2.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。
3.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减...
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1.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不影响平衡.
2.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。
3.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理(平衡移动原理):
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动
(二)勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件...
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增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动
(二)勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是:增大浓度,平衡就会向着浓度减小的方向移动;减小浓度,平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强,平衡就会向着压强减小的方向移动;减小压强,平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度,平衡就会向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,如对后面将要学习的电离平衡,水解平衡也适用。
(讲述:“减弱”“改变”不是“消除”,更不能使之“逆转”。例如,当原平衡体系中气体压强为P时,若其它条件不变,将体系压强增大到2P,当达到新的平衡时,体系压强不会减弱至P甚至小于P,而将介于P~2P之间。)
化学平衡小结——等效平衡问题
一、概念
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括“全等等效和相似等效”)。
概念的理(1)只要是等效平衡,平衡时同一物质的百分含量(体积分数、物质的量分数等)一定相同
(2)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压。
(3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,(如:①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,)比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较。
二、等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种:
I类:全等等效——不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的就是全等等效
“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同,平衡时百分含量(体积分数、物质的量分数)一定相等]外还有如下特征“一边倒”后同物质的起始物质的量相等,平衡物质的量也一定相等。
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压强增大平衡向系数之和小的一边移动,减小反之(只考虑气体,固体与液体除外);如果是吸热反应,温度增大就平衡右移,温度减小就左移,放热反应相反;如果是反应物浓度增大平衡右移,如果是生成物平衡左移,只针对气体N2 + O2=2NO - Q 减小压强怎么移动那!!它们系数一样啊!!不移动...
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压强增大平衡向系数之和小的一边移动,减小反之(只考虑气体,固体与液体除外);如果是吸热反应,温度增大就平衡右移,温度减小就左移,放热反应相反;如果是反应物浓度增大平衡右移,如果是生成物平衡左移,只针对气体
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