0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比如果好,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 13:22:23
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比如果好,0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比如果好,
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比
如果好,
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比如果好,
首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.
记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.
这里教你一种“直平法”
先写出反应物,然后强行配平
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案不就知道了么0.075：0.125＝3：5
如果这种方法不是很懂,就慢慢来：
首先算出和Fe2＋反应的Cl2是0.0375mol,剩余0.0625mol,这样0.0625mol的Cl2能够氧化0.125molBr－,那么结果还是0.075：0.125＝3：5
给你争议你不回答我,我就给你写在这儿了哈
0.1mol的Cl2与0.075mol的FeBr2溶液反应,由于Fe2+的还原性比Br-强,Cl2先氧化0.075molFe2+需0.0375mol,故被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.075：（0.1-0.0375）×2=0.075：0.125=3：5
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比如果好,
0.1mol的cl2与50ml1.5mol/L的febr2反映,被氧化的fe2+和br-的物质的量比是多少
Cl2与FeBr2反应的化学方程式0.1molCl2与50ml1.5mol/L的FeBr2溶液反应.则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比为.
0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后 消耗了CL2 3.55克 这种元素是
已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.1mol的Cl2与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知：c(oH-)=0.1mol/L（不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质的量比为5：1.求：（1）吸收Cl2时
卤素的题0.1mol某元素的单质与Cl2充分反映后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.5g,则元素是?K Mg Al Cu
将某元素的单质0.1MOL与CL2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了7.1克,那这种元素可能是?A NAB MG C ALD FE 为什么
将某元素的单质0.1MOL与CL2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.65g,这种元素可能是A.Na B.Al C.Zn D.K
将某元素的单质0.1MOL与CL2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.65g,这种元素可能是A：Fe B：Zn C：Na D:Al
2mol的cl2与元素A单质完全反应生成0.8mol的Aclx,则x的值为多少?
1.2mol Cl2与元素A的单质完全反应生成0.8mol AClx,则x的值为 A1 B2 C3 D4
用250ml的容量瓶配置150ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液行不行?为什么?
用250ml的容量瓶配置150ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液行不行?为什么?
1mol乙烯与cl2完全发生加成反应后,再与cl2彻底取代,共消耗cl2的量为a 2mol b 4mol c 5mol d 6mol
配制200mL1.5mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为
1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx,则x值为