吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因?我做活性炭吸附废水的实验,算出来吉布斯自由能变是大于0的,是不是说明吸附过程不能自发进行?但是我用活性吸附废水的确有效果,这是

吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因?我做活性炭吸附废水的实验,算出来吉布斯自由能变是大于0的,是不是说明吸附过程不能自发进行?但是我用活性吸附废水的确有效果,这是 关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什么 吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布斯自由能小于0,反应速率慢 C 逆反应速率小于正反应速率 D都不正确 为什么温度对吉布斯自由能变影响很大为什么温度对华学反应的吉布斯自由能变影响很大,对焓变和熵变影响却很小? 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 吉布斯自由能大于零反应能进行吗?吉布斯自由能大于零是不能自发进行,还是在任何条件下永不能发生? 如果一个可逆反应正反应吉布斯自由能变化小于0那么逆反应就大于0但为什么逆反应可以发生? 等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行 这句话为什么是错误的呢 吉布斯自由能一定决定反应是否发生吗?是不是吉布斯自由能大于零或小于零的反应一定能自行发生?还是大多数反应可以有没有特例? 标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? 什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能? 关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]① G＞0,不能自发进行② G＜0,但反应速率较缓慢③逆反应速率大于正反应速率④上述原因均不正确 摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别!化学反应等温反应中,摩尔吉布斯自由能是变的,而标准摩尔吉布斯自由能则是个定值. 摩尔吉布斯自由能变大于42就一定能发生吗?（请详细说明）2C2H5OH+O2=4CO+6H2在70K时能变大概是42kJ/mol 这可能发生吗？一楼说的对，我说错了，摩尔吉布斯自由能变小于0就一定能发生吗？2C2H5OH+O 按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功?如果G=W为什么会改变等温等压的先决条件？ 溶液中的离子浓度降低,生成沉淀和弱电解质,熵怎么变?为什么离子反应向浓度降低方向进行,能不能用吉布斯自由能解释, 孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行. 这句话对吗? 为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?