单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时单质铝和石墨为电极,2mol 稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,

单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时单质铝和石墨为电极,2mol 稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,
单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时
单质铝和石墨为电极,2mol 稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,会产生 多少g 沉淀?
我计算的是78g 答案却是39g

单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时单质铝和石墨为电极,2mol 稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体（标准状况）时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,
已知n(H2SO4)=2mol,V(H2)=33.6L
则n(H+)=4mol,n(H2)=33.6/22.4 mol=1.5mol
设参加反应的H+、Al的物质的量为xmol、ymol
反应方程式为：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2
2mol 6mol 2mol 3mol
ymol xmol ymol 1.5mol
2/y=6/x=3/1.5=2
解得x=3mol,y=1mol
则剩余H+的物质的量=（4-3）mol=1mol
加入的NaOH先与H+反应,剩余3.5molNaOH再与产生的1molAl+反应
由反应式 Al+ + 3OH- = Al（OH）3
Al（OH）3 + OH- = [Al（OH）4]-
得：
产生的1molAl+先与3mol的NaOH反应产生1molAl（OH）3沉淀,Al（OH）3沉淀再与剩余的0.5molNaOH以1：1的比例反应,剩菜余0.5molAl（OH）3沉淀
即最终产生的沉淀为0.5molAl（OH）3
m（沉淀）=m（Al（OH）3）=M（Al（OH）3）*0.5mol=（78*0.5）g=39g
因此,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,会产生39g 沉淀?