一道有关锌粉和浓硫酸的计算题将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L1.气体X

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 00:58:10
一道有关锌粉和浓硫酸的计算题将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1m

一道有关锌粉和浓硫酸的计算题将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L1.气体X
一道有关锌粉和浓硫酸的计算题
将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L
1.气体X的成分是——————————————,其物质的量为————
2.反应过程中消耗的锌粉质量
3.反应过程中转移的电子物质的量

一道有关锌粉和浓硫酸的计算题将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L1.气体X
首先,当浓硫酸反应大量以后就会变稀,那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应,先通过计算可知气体先为SO2,后为H2
列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol,气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为(x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价,所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol
这么辛苦,望楼主采纳!

产生气体的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
产生气体为SO2和H2
设产生SO2气体的体积为xmol,产生H2的体积为ymol
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O
x 2x X
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
y y y
∴x+y=0...

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产生气体的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
产生气体为SO2和H2
设产生SO2气体的体积为xmol,产生H2的体积为ymol
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O
x 2x X
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
y y y
∴x+y=0.75mol-----气体物质的量
X+2y=18.4*0.1-1/2-----硫酸的物质的量
(18.4*0.1是总的硫酸的量,1/2是剩余硫酸的量)
解得X=0.59mol,y=0.16mol
消耗锌粉:X+Y=0.59+0.16=0.75mol质量为0.75*65=48.75g
转移电子的物质的量:
0.75*2=1.5mol----从Zn→Zn2+来算.

收起

气体是H2与SO2,16.8L为0.75mol(标准状况)
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2
都为1mol锌对1mol气体,所以锌为0.75mol质量为65*0.75=48.75(g)
转移电子0.75mol*2=1.5mol
设SO2为XmolH2为Ymol,H2SO4消耗(18.4-5)...

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气体是H2与SO2,16.8L为0.75mol(标准状况)
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2
都为1mol锌对1mol气体,所以锌为0.75mol质量为65*0.75=48.75(g)
转移电子0.75mol*2=1.5mol
设SO2为XmolH2为Ymol,H2SO4消耗(18.4-5)*0.1=1.34mol
则2X+Y=0.84 又X+Y=0.75 得SO2为0.59mol H2为0.16mol

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1.首先看反应掉的H
18.4*2*0.1-1*1=2.68mol
气体物质的量0.75mol
然后用配平法。。
锌 + 硫酸 == 硫酸锌 +x二氧化硫 +y氢气 +水
(各物质系数配好,ZN都为1)
1.34 ...

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1.首先看反应掉的H
18.4*2*0.1-1*1=2.68mol
气体物质的量0.75mol
然后用配平法。。
锌 + 硫酸 == 硫酸锌 +x二氧化硫 +y氢气 +水
(各物质系数配好,ZN都为1)
1.34
根据氧守和,列出4x+4=4+2x+x-y+1
再由气体的摩尔数列出 1.34x/(x+1)+1.34y/(x+1)=0.75
求得x=0.8 y=0.2
所以二氧化硫为0.59mol,氢气为0.16mol
那么锌粉物质的量就是1.34/(1+0.8)=0.75mol
质量就是49g
最后转移电子数就是Zn失去的电子 0.75*2=1.5mol

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一道有关锌粉和浓硫酸的计算题将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L1.气体X 将一定量的锌粉和铁粉同时加入硫酸铜溶液中,硫酸铜会先... 一道和矩阵有关的计算题,求思路步骤, 金属锌与浓硫酸反应的计算题.将一定量的金属锌与100ml,18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子物质量浓度为0.1mol/L.求生成气体 将一定量的锌粉和铁粉同时加入硫酸铜溶液中,硫酸铜会先和哪个反应 将一定量的锌粉和铁粉同时加入硫酸铜溶液中,硫酸铜会先和哪个反应? 求一道化学计算题的解题过程向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残 一道关于硫酸的计算题向铜片中加某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片完全溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,充分反应收集到标况下气体2.24L,过滤残留固体,干燥后称量, 一道化学计算题,是有关Na2O和Na2O2的一道题,Na2O和Na2O2均能于CO2反应,但Na2O与CO2反应不生成O2(Na2O+CO2=NaCO3).现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物,使其于CO2充分反应是,每吸收17.6gCO2,即有3.2gO2放出. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液,加入一定量的锌粉,锌先和谁反应 有关摩擦力的一道计算题 求详解 一道有关配位滴定的计算题, 一道很难的化学计算题把一定质量的铜片加入到115mL某浓度的硫酸中,在加热的条件下充分反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,充分反应后,收集到2.24L气体【标准状况 一道关于电子守恒计算题1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体刚好充满500ml的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为多少克? 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,如图所示的图像中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,如图所示的图像中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,溶液的质量与反应时间的关系 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,向滤液中插入铁片,铁片无变化,那为没有了铜粉?不是锌把硫酸铜置换出来了吗