1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比 （总共7到题目,1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比2.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 11:10:08
1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比 （总共7到题目,1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比2.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度
1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比 （总共7到题目,
1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比
2.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍,则混合气体中CO2与CO的物质量之比为多少?
3.70g H2 和34gNH3 混合,求混合气体平均相对分子质量.
4.同温同压下5ml O2与15ml N2混合,求混合气体平均分子量.
5.氧气,甲烷和氮气混合密度与相同条件下一氧化碳密度相等,求三中气体的无质量之比.
6.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍,求两种气体的体积之比（相同条件）
7.20℃时饱和硫酸铜溶液200g,蒸发掉40g水又冷却至20℃,求析出晶体的质量?（20℃时,硫酸铜溶解度：20.7g）
解答时请写好题号,
1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比 （总共7到题目,1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比2.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度
解析：1.是什么气体与甲烷混合,我来当做氧气算哦
M=pVm=1.25x22.4=28,设混合物1mol,则为28g,设O2=xmol,则CH4=(1-X)mol
可得方程32X+16(1-X)=28解得X=0.75 故氧气的质量分数为32X0.75/28=【85.7%】
甲烷的质量分数=1-85.7%=【14.3%】
简单方法就是用十字交叉法：
O2 32 28-16=12
28 所以两者物质的量之比为12：4=3:1
CH4 16 32-28=4
求出物质的量分数,求质量分数同上面的做法!
2.平均相对分子质量=2X18=36,由十字交叉法有：不懂十字交叉法则自己列方程,同1题思路
CO2 44 36-28=8
36 所以两者物质的量之比为【1：1】
CO 28 44-36=8
3.n(H2)=70/2=35mol n(NH3)=34/17=2
平均相对分子质量=平均摩尔质量的数值=总的质量/总的物质的量=（70+34）/(35+2)=【2.811】
4.同第3题道理=(5X32+15X28)/(5+15)=【29】
5.平均相对分质量为28,而N2的相对分质量也为28,故氮气任意混合,只要氧气和甲烷的混合使平均相对分子质量为28即可,由十字交叉法可得：
O2 32 28-16=12
28 所以两者物质的量之比为12：4=3:1
CH4 16 32-28=4
故氧气、甲烷、氮气三种气体的物质的量之比为：【 3：1：任意值】
6.平均相对分子质量为：15.5X2=31,再由十字交叉法有：
O2 32 31-28=3
31 所以氧气和氮气两者物质的量之比为【3：1】
N2 28 32-31=1
7.在40g水中溶解的硫酸铜为：20.7X40/100=8.28g,设再析出硫酸铜xg,则减少水100x/20.7 g
而硫酸铜与水会组成五水硫酸铜,则可得：(8.28+x)/(100x/20.7)=160/90
解得x=1.09g
所以析出五水硫酸铜晶体：8.28+x+100x/20.7=8.28+1.09+7.27=【14.64g】