在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~目的是为了抑制它的水解生成氢氧化铁.但我觉得即使是加酸也不可能抑制氯化铁水解成为氢氧化铁.因为 Fe3+ + H2O = Fe(OH) + 3H+
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 16:20:37
在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~目的是为了抑制它的水解生成氢氧化铁.但我觉得即使是加酸也不可能抑制氯化铁水解成为氢氧化铁.因为 Fe3+ + H2O = Fe(OH) + 3H+
在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~
目的是为了抑制它的水解生成氢氧化铁.
但我觉得即使是加酸也不可能抑制氯化铁水解成为氢氧化铁.
因为 Fe3+ + H2O = Fe(OH) + 3H+
加入酸,刚开始逆反应速率大于正反应速率,但是最终这个反应还是会达到平衡状态的,也还是会生成Fe(OH)的啊?
我的思路那儿不对了么?
在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~目的是为了抑制它的水解生成氢氧化铁.但我觉得即使是加酸也不可能抑制氯化铁水解成为氢氧化铁.因为 Fe3+ + H2O = Fe(OH) + 3H+
你的想法基本正确,但是你只需对它定性分析就可以了.在加酸的时候,由于氢离子的浓度上升,抑制了水解.总体分析,与加光水相比,加酸后的氢离子肯定比比不加酸的大得多,能很强抑制水解
你说的氢离子不会大量产生的，首先这是一个可逆反应，Fe(OH)3碱性是非常弱的所以只有微量，而且会以胶体形式存在，根本不会产生沉淀
你看过Ksp了吗
氢氧化铁是固体的沉淀，在溶液中存在电离
Fe（OH）3=Fe3+ + 3 OH-
因为本来就很微量
并且c（Fe3+）*[c(OH-)^3]=Ksp是个常数
当H+的量很多的情况下，OH-的量当然就很小了
那么我们就可以知道了Fe3+就可以大量地存在而不沉淀出来了
即使有一点出来由于很稀也只会形成Fe(OH)3胶体而已...
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你看过Ksp了吗
氢氧化铁是固体的沉淀，在溶液中存在电离
Fe（OH）3=Fe3+ + 3 OH-
因为本来就很微量
并且c（Fe3+）*[c(OH-)^3]=Ksp是个常数
当H+的量很多的情况下，OH-的量当然就很小了
那么我们就可以知道了Fe3+就可以大量地存在而不沉淀出来了
即使有一点出来由于很稀也只会形成Fe(OH)3胶体而已
收起
。、。。。。。。。。。。。废话
思路一点都没问题
你不觉得加酸以后氢氧化铁少的可以忽略了吗？
而且氢氧化铁要沉淀，它必须达到一定浓度。。，知道Ksp就很好解决了。。具体就是OH-浓度的3次方*Fe3+的浓度=Ksp时才会有沉淀。。。。。。。。你这么喜欢化学平衡，应该知道Ksp的吧...
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。、。。。。。。。。。。。废话
思路一点都没问题
你不觉得加酸以后氢氧化铁少的可以忽略了吗？
而且氢氧化铁要沉淀，它必须达到一定浓度。。，知道Ksp就很好解决了。。具体就是OH-浓度的3次方*Fe3+的浓度=Ksp时才会有沉淀。。。。。。。。你这么喜欢化学平衡，应该知道Ksp的吧
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