再混有少量氯化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤液中肯定含有的物质是----------滤液中肯定含有的化学式是------------
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 04:43:42
再混有少量氯化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤液中肯定含有的物质是----------滤液中肯定含有的化学式是------------
再混有少量氯化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,
则滤液中肯定含有的物质是----------滤液中肯定含有的化学式是------------
再混有少量氯化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤液中肯定含有的物质是----------滤液中肯定含有的化学式是------------
滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,所以铁过量.
滤液的成分仅为FeCl2,因为HCl、CuCl2都不能与Fe共存
氯化亚铁，FeCl2
则滤液中肯定含有的物质是-------氯化亚铁，水
滤液中肯定含有的化学式是------------氯化亚铁
①Fe+Cucl2=FeSO4+Cu； ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（基本上反应①先于②发生）
因为铁粉质量未知所以有三种情况符合题意：
一 铁粉与Cucl2反应完全后，剩下的铁粉与盐酸正好完全反应。这种情况下1molFe（56g）消耗1molCucl2生成1molCu（64g），固体质量增加了8g；所以还应消耗8gFe与盐酸恰好完全反应，计算得盐酸物质的量为2*8/56，...
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①Fe+Cucl2=FeSO4+Cu； ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（基本上反应①先于②发生）
因为铁粉质量未知所以有三种情况符合题意：
一 铁粉与Cucl2反应完全后，剩下的铁粉与盐酸正好完全反应。这种情况下1molFe（56g）消耗1molCucl2生成1molCu（64g），固体质量增加了8g；所以还应消耗8gFe与盐酸恰好完全反应，计算得盐酸物质的量为2*8/56，即2/7mol，所以盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为是2/7，质量比则是8:27；题目中的8:27是误把分子个数比认为是质量比；
二 铁粉大大过量，铁粉与氯化铜和盐酸反应完全后，还剩下铁粉。此种情况说明溶液中盐酸正好是2/7mol，最终计算结果也是2/7；
三 盐酸大大过量，铁粉被氯化铜和盐酸消耗后，还剩盐酸。此种情况下1molFe（56g）消耗1molCucl2生成1molCu（64g），固体质量增加了8g；所以还应消耗8gFe与盐酸反应。符合题中的“称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同”条件，盐酸过量，故盐酸的量未知，所以无法计算。
2011/8/6 16:28:41
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