在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3＋,Cu2＋,Fe2＋的物质的量之比为3：2：1,现加入适量的铁粉,使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 16:50:14
在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3＋,Cu2＋,Fe2＋的物质的量之比为3：2：1,现加入适量的铁粉,使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比
在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3＋,Cu2＋,Fe2＋的物质的量之比为3：2：1,
现加入适量的铁粉,使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为多少?3
请问具体的过程,Fe会把Cu置换出来吗?
在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3＋,Cu2＋,Fe2＋的物质的量之比为3：2：1,现加入适量的铁粉,使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比
铁和这三种离子反应的顺序是
先和三价铁反应：Fe+2Fe3+ ===3Fe2+
再和二价铜反应 Fe+Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
因为如果先和二价铜反应的话,生成的铜单质又会和三价铁反应 Cu+ 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+
所以可以证明先和三价铁反应,二价铁既不会和铁反应,也不会和铜反应,更不会和三价铁离子或铜离子反应,这是显然的.
假定原溶液中Fe3+ 3mol,Cu2+ 2mol,Fe2+ 1mol.设参加反应的铁粉有xmol,因为反应后仍有Fe3+存在,所以铜必然没有被消耗,可知反应后Fe3+ 1mol,Cu2+ 2mol,Fe2+ 4mol,根据上面的方程式可知
消耗了2molFe3+,即消耗了1molFe,.Fe 和原溶液中亚铁离子的物质的量之比应该是1:1吧?难道你打错了?
是1:1啊！
铁先和Fe3＋反应的（因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋），根据反应：2Fe3＋+ Fe= 3 Fe2＋，可得2molFe3＋和1molFe反应刚好能生成3molFe2＋，使Fe3＋，Cu2＋，Fe2＋的物质的量之比为3：2：1变为1：2：4，所以参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为1:1...
全部展开
是1:1啊！
铁先和Fe3＋反应的（因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋），根据反应：2Fe3＋+ Fe= 3 Fe2＋，可得2molFe3＋和1molFe反应刚好能生成3molFe2＋，使Fe3＋，Cu2＋，Fe2＋的物质的量之比为3：2：1变为1：2：4，所以参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为1:1
收起
wfrrfw4e