标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物全部通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物,装碱石灰的干燥管增重9.3g.问：若原气

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物全部通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物,装碱石灰的干燥管增重9.3g.问：若原气
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.
若将产物全部通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物,装碱石灰的干燥管增重9.3g.
问：若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃.请写出它们的分子式（只要求写出一组）.
请写清楚一点.

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物全部通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物,装碱石灰的干燥管增重9.3g.问：若原气
n（CaCO3）=0.15 mol,所以m（CO2）=44·0.15=6.6 g
m（H2O）=9.3-6.6=2.7 g
n（CO2）=n（C）=0.15 mol
n（H）=2·n（H2O）=2·（2.7/18）=0.3 mol
一种是烃一种是无机物,且是气体
平均分子式为C2H4,所以一个含氢量大于4 mol/mol气体,一个小于4 mol/mol气体
所以两个物质一种是乙烷（C2H6）一种是氢气（H2）

（1）CO2 - CaCO3
44 100
x 15g
x = 6.6 g = 0.15mol
无色可燃气体物质的量为1.68 L/22.4 （L/mol） = 0.075 mol
若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g
则燃烧后生成水的质量=9.3 g - 6.6 g = 2.7 g
（2）2.7 g/18（g/mo...

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（1）CO2 - CaCO3
44 100
x 15g
x = 6.6 g = 0.15mol
无色可燃气体物质的量为1.68 L/22.4 （L/mol） = 0.075 mol
若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g
则燃烧后生成水的质量=9.3 g - 6.6 g = 2.7 g
（2）2.7 g/18（g/mol）= 0.15 mol
0.075mol气体燃烧生成0.15 molCO2和0.15 molH2O
则说明：其一个分子中含有2个C原子和4个H原子
可能的结构：
CH2=CH2（乙烯，室温下为气体，-103.9℃）
CH3-CHO（乙醛，室温下为液体，沸点20.8℃）
C2H4O（环氧乙烷，即乙烯中的双键打开与同一个氧原子相连，室温下为气体，沸点10.73℃）

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先求出两种气体的物质的量 1.68L/22.4MOL/L=0.075MOL即每种气体的物质的量为0.0375MOL，
再从白色沉淀中推算出二氧化碳的物质的量
15.0g/100g/mol=0.15mol即二氧化碳的物质的量为0.15，再算出水的物质的量为0.15
再用假设法：
1.若碳元素全部在烃中：
0.15/0.0375=4，即烃中含有4个碳元素，可以...

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先求出两种气体的物质的量 1.68L/22.4MOL/L=0.075MOL即每种气体的物质的量为0.0375MOL，
再从白色沉淀中推算出二氧化碳的物质的量
15.0g/100g/mol=0.15mol即二氧化碳的物质的量为0.15，再算出水的物质的量为0.15
再用假设法：
1.若碳元素全部在烃中：
0.15/0.0375=4，即烃中含有4个碳元素，可以为C4H8或者C4H10,代入计算是否符合题目中水的物质的量 0.0375*10=0.375多于0.15*2=0.3，0.0375*8=0.3，即另一种不含氢元素，但不存在燃烧后不产生水或二氧化碳的物质 故均不符合
2.假设有3个碳元素位于烃中
可以为C3H8或C3H6
再代入：若为丙烷烃0.0375*8=0.3即另一种物质中只含有C
0.15（总的含碳量）-0.0375*3=0.0375
可推出为一氧化碳
若为丙环烷烃 氢的物质的量0.0375*6=0.225 0.3（总的氢的物质的量）- 0.225=0.075（另一种物质中含氢的物质的量） 0.075/0.0375=2 即为CH20(因为不清楚有没有CH2）推出
为C3H8和CO 或者C3H6和CH2O
(方法有待改进，过于麻烦.....）

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