19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子
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19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是()A.它们的固体都属于分子19世纪中叶,德国
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )
A.它们的固体都属于分子晶体
B.它们的熔沸点相近
C.等物质的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2
D.它们与水的反应,均为自身氧化还原反应
选D
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子
A,常温下Br2,ICl都是液体,熔沸点不高,属于分子晶体
B,由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大,则分子间作用力(此处为范德华力)强弱差不多,所以熔沸点相近.
C,在ICl中,I为+1价,Cl为-1价,与SO2反应,1mol ICl可得2mol电子(+1价I变为-1价,-1价Cl价态不变),而1mol Br2也得2mol电子,根据电子得失守恒原理,都可氧化的1molSO2,两者相等相等.方程式:ICl+SO2+2H2O=H2SO4+HI+HCl,Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.
D,ICl与水反应为非氧化还原反应:ICl+H2O=HIO+HCl,在HIO中,I为+1价,价态没有变化.
本例中需要注意的是Cl的吸引电子能力比I强,所以在ICl中,I为正价,Cl为负价,同样在ICl与水的反应中,产物只能I为正价,Cl为负价.
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾将溴认为是氯化碘.因为溴和氯化碘都是深红综色液体,化学性质也极为相似.下列有关它们的性质比较中,不正确的是( ).A.它们的溶沸点相近B.它们都有较
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子
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