在一定条件下 测得2CO2==2CO+O2达到平衡时体系平均式量为M,在相同条件下,可以用来表示CO2分解率的是A.M/(22-M)B.(44-M)/2MC.(44-M)/MD.(88-2M)/M

在一定条件下 测得2CO2==2CO+O2达到平衡时体系平均式量为M,在相同条件下,可以用来表示CO2分解率的是A.M/(22-M)B.(44-M)/2MC.(44-M)/MD.(88-2M)/M CO2能不能在一定条件下变成CO? 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是A C和CO2不再反应B 外界条件不变,平衡混合物中CO和CO2的浓度不变C 平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍D 平衡混合物中C CO2 CO的物 二氧化碳与氨气一定条件下反应中的一定条件是什么2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O反应条件是一定条件下,具体是什么条件? 化学选择题 化学平衡在一定条件下,反应C+CO2====2CO达到平衡,下列说法正确的是A.C和CO 不再反应B.外界条件不变,平衡混合物中CO2和CO的浓度不变C.平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的浓度的2倍D.平 在一定条件下,反应C+CO2=2CO达到平衡,下列说法为什么错了平衡混合物中C,CO2,CO的物质的量之比一定为1：1：2在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍 在一定条件下,反应C+CO2=（可逆）2CO达到平衡平衡混合物中C,CO2,CO的物质的量之比一定为1：1：2在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍为什么以上两说法不正确?可给出反例或解释么? 在一定条件下,将1mol CO和1mol 水蒸气混合后发生反应变化如下CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75% 则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的( )A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ, 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧整道题：一定量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.2g,若其中水的质量为5.4g,计算CO的质量.我写出化学式：3CH4+5O2=2CO+CO2+6H 在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O===（可逆符号）CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为（）A 等于0.6mol B 等于1mol C 大 在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量是（）A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于1mo 在反应CO+H2O=CO2+H2中,一定条件下加入CO,H2O各1mol,平衡时有2/3的CO转化为CO2若保持条件不变,加入1molCO,2molH2O,则达到平衡时,CO2在混合气体中的体积含量为 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol, 在一定条件下CO2 能够转变成CO吗 为什么 在一定条件下CO2 能够转变成CO吗 为什么