臭氧的物理性质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:25:43
臭氧的物理性质
臭氧的物理性质
臭氧的物理性质
臭氧（分子式为O3）是氧气（O2）的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon,意为“嗅”.臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中,含量约50ppm.它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球.O2经紫外光照射而得.在大 气层中,氧分子因高能量的辐射而分解为氧原子(O),而氧原子与另 一氧分子结合,即生成臭氧.臭氧又会与氧原子、氯或其他游离性物 质反应而分解消失,由于这种反覆不断的生成和消失,乃能使臭氧含 量维持在一定的均衡状态,而大气中约有90%的臭氧存在于离地面 15到50公里之间的区域,也就是平流层(Stratosphere),在平流层 的较低层,即离地面20到30公里处,为臭氧浓度最高之区域,是为 臭氧层(Ozone Layer),臭氧层具有吸收太阳光中大部分的紫外 线,以屏蔽地球表面生物,不受紫外线侵害之功能.
臭氧具有等腰三角形结构,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度,密度约为氧气的1.5倍,其沸点和凝固点圴高于氧.臭氧液态呈蓝色,固态呈紫色.它与氧气不同,带明显令人恶心的气味.臭氧反应活性强,极易分解,很不稳定,在常温下会逐渐分解为氧气,其性质比氧活泼,比重为一般空气之1.7倍.臭氧会因光、热、水份、金属、金属氧化物以及其他的触媒而加速分解为氧.它不溶于液态氧,四氯化碳等.有很强的氧化性,在常温下可将银氧化成氧化银,将硫化铅氧化成硫酸铅.臭氧可使许多有机色素脱色,对橡胶和纤维破坏性很大,很容易氧化有机不饱和化合物.臭氧在冰中极为稳定,其半衰期为2000年.臭氧可利用碘化钾来检验.
臭氧的物理性质
性质 数据
分子量 47.99828
沸点ºC -111.9
熔点℃ -193
临界温度ºC -5
临界压力atm 92.3
等张比容（90.2K） 75.7
生成热，KJ/mol -144
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