铁和锌的混合物与稀盐酸反应现象刚开始反应时是否会立即出现浅绿色的溶液?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 14:35:42
铁和锌的混合物与稀盐酸反应现象刚开始反应时是否会立即出现浅绿色的溶液?
铁和锌的混合物与稀盐酸反应现象
刚开始反应时是否会立即出现浅绿色的溶液?
铁和锌的混合物与稀盐酸反应现象刚开始反应时是否会立即出现浅绿色的溶液?
盐酸会先和Zn反应,因为Zn还原性比Fe强.所以刚开始只会看到大量气泡,反应一段时间后才会看到气泡产生速率减小,溶液浅绿色（因为Zn已反应完,之前反应速率大是因为铁锌形成原电池）
会生成氯化铁
追问：那么金属A和B的混合物（A的活动性大于B）同时和稀盐酸接触时 稀盐酸就会先与A反应吧
金属AB的混合物在一起放入稀盐酸的时候会形成原电池，活泼性强的为负极，发生氧化反应，也就是说会被损耗，而较不活泼的金属会成为正极，发生还原反应。在负极反应完之前是不会有损耗的...
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追问：那么金属A和B的混合物（A的活动性大于B）同时和稀盐酸接触时 稀盐酸就会先与A反应吧
金属AB的混合物在一起放入稀盐酸的时候会形成原电池，活泼性强的为负极，发生氧化反应，也就是说会被损耗，而较不活泼的金属会成为正极，发生还原反应。在负极反应完之前是不会有损耗的
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是原电池装置 负极：Zn-2e~=Zn^2+ 正极:2H+ + 2e~=H2↑
铁的表面会有氢气产生
当锌完全反应后 就不是原电池装置了
而是单纯的铁与盐酸反应 就会有氯化亚铁产生 亚铁呈浅绿色
所以刚开始反应时不会出现浅绿色 等到混合物中的锌完全反应成离子 不再是原电池的时候 才出现浅绿色...
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是原电池装置 负极：Zn-2e~=Zn^2+ 正极:2H+ + 2e~=H2↑
铁的表面会有氢气产生
当锌完全反应后 就不是原电池装置了
而是单纯的铁与盐酸反应 就会有氯化亚铁产生 亚铁呈浅绿色
所以刚开始反应时不会出现浅绿色 等到混合物中的锌完全反应成离子 不再是原电池的时候 才出现浅绿色
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