关于氧化还原反应的有关计算1.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 20:41:30
关于氧化还原反应的有关计算1.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反
关于氧化还原反应的有关计算
1.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（ ）
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
关于2Cl2+6KOH===KClO3+5KCl+3H2O的反应,为什么说3mol氯气参加反应转移5mol电子
反应中有没有一种化合物既是氧化剂也是还原剂?
关于氧化还原反应的有关计算1.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反
1、在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂是氯酸钾 还原剂是盐酸 氧化产物和还原产物都是氯气 从反应中可以看到6mol盐酸中的氯离子有1mol是没有被氧化的 而是形成了氯化钾 所以被氧化的就是5mol 而氯酸钾中的氯完全被还原了 所以是1mol 答案D 除此之外还可以用化合价来判断 +5价的氯变成0价需要得到5个电子 而-1价的氯变成0价需要失去1个电子 所以可以就可以知道是1:5
2、同上 氧化产物和还原产物都是氮气 分别是由+5价的氮和-3价的氮反应而来 所以被氧化和被还原的氮原子数比为5:3
3、你反应方程式写错了 应该是3Cl2+6KOH===KClO3+5KCl+3H2O 在这个反应中氧化剂和还原剂都是氯 最终生成了1个+5价的氯原子和5个-1价的氯原子 实际上转移的电子都是在氯原子之间 就是说6个氯原子中的5个原子 这5个原子中每个原子都失去一个电子变成-1价 而这些电子都给另外的一个电子 那么另外的那个就变成+5价了 所以是转移了5mol电子
第2题中的NH4NO3就既是氧化剂又是还原剂