高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 20:54:36
高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢

高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢
高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题
在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少
要有过程,谢谢

高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢
电子守恒做
nCl2=7.1/71=0.1mol
Cl-Cl-
得到1e,Cl2得到2e
故得到0.2mol e
设原溶液中有FeBr2 x mol
则有Fe2+ x mol,Br- 2x mol
Fe2+ - Fe3+
失去1e
共失去x mol e
2Br- — Br
失去1e
有三分之一被氧化,即共失去2x/3mol e
x+2x/3=0.2
x=0.12mol
mFeBr2=0.12*216=25.92g
(Fe-56 Br-80)
w=25.92/100*100%=25.92%
原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为25.92%

高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢 氯气与溴化亚铁的反应 溴化亚铁与氯气反应化学方程式 氯气与溴化亚铁反应 溴化亚铁与氯气反应过程 氯气与溴化亚铁反应方程式 溴化亚铁与氯气反应的离子方程式是什么 溴化亚铁与氯气1：1反应的化学方程式 溴化亚铁与少量氯气反应的化学方程式是什么? 溴化亚铁与少量的氯气反应生成物是什么 碘化亚铁+氯气 溴化亚铁+氯气 反应方程式碘化亚铁+碘化钾的反应方程式 写出氯气少量与溴化亚铁,氯气过量与溴化亚铁反应的化学式原因 在溴化亚铁和碘化亚铁中通入氯气,可能发生的反应 溴化亚铁与少量氯气反应的化学方程式是什么,氯气过量呢? 足量的氯气与碘化亚铁反应的离子反应方程式以及足量的氯气与溴化亚铁的离子反映方程式? 氯化亚铁与氯气反应的方程式 氯气和碘化亚铁的反应在溴化亚铁溶液中通入氯气,亚铁离子先被氧化.为什么氯气通入碘化亚铁溶液中碘离子先被氧化? 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式