仅用一瓶盐酸来证明镁粉、铁粉、铜粉的金属活动性顺序?说一下验证的实验方案和原理

仅用一瓶盐酸来证明镁粉、铁粉、铜粉的金属活动性顺序?说一下验证的实验方案和原理 鉴别铜粉铁粉镁粉的方法 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉, 为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验实验序号 试验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应 镁粉产生气体快2 铁粉和 现有三种金属为铜粉、铁粉、镁粉,请你设计两种简单的实验方案加以鉴别用两种方法。 把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉铁粉 铜粉把过量的稀盐酸盛有少量镁粉,铁粉,铜粉,氢氧化钾的混合物的小烧杯中,经充分反应后,加水稀释并过滤,在滤纸上剩下的物质是_______,所得滤液中最 某种含一种杂质金属的镁粉2.4克,与足量的盐酸反应生成氢气0.21克,则此杂质可能是?如题A铁粉B铝粉C锌粉D铜粉我要很详细的过程,要一名普通的初三同学看得懂的过程~~拜托大家帮忙,谢谢…… 铁、镁、铜 与稀盐酸 稀硫酸 急...实验室提供的试剂有：铁片、铁粉、镁片、镁粉、铜片、铜粉、5％的稀盐酸、10％的稀盐酸、5％的稀硫酸.选择适合的试剂填入指定位置来完成实验,并通过 含一种金属杂质的镁粉2.4g与足量的盐酸反应生成氢气0.21g,则此杂质可能是?A铁粉B铝粉C锌粉D铜粉 用28克铁粉和28克镁粉分别与足量的稀硫酸反应生成1克氢气（杂质不反应)由此可得结论( )A铁粉和镁粉都有杂质 B铁粉和镁粉都是纯净物 C铁粉是纯净物,镁粉有杂质 D镁粉是纯净物,铁粉有杂质 将镁粉与铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g,（1）原混合物中铁粉的质量分数?（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸（密度 实验室用足量镁粉与一 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应实验室用足量镁粉与一实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应速率 现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题：（1）用该浓盐酸50ml能配制质量分数为10%的盐酸 g（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某二价金属（R）的纯度：取8.125g该不纯金属 用质量相等的镁粉和铁粉和相等的稀盐酸稀硫酸充分反映产生氢气质量相等上述物质一定恰好完全反映的是 — 为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.以下实验 .好的追分!.称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应 11.2克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应生成0.5克氢气则可能含有的杂质是 A锌粉 B镁粉 为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成.称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量 为什么稀盐酸与少量镁粉铁粉的混合物小烧杯中经反应后加水稀释过滤滤纸上剩下物质是铜粉?