1、碱金属（如锂、钠=钾、铷等）溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.用7g某碱金属的汞齐与水反应,得到2.24L标准状况下的氢气,并得到1L密度为p g/cm3 的溶液,则溶液中溶质的质量分数是 A.0.8/p
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 04:13:23
1、碱金属（如锂、钠=钾、铷等）溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.用7g某碱金属的汞齐与水反应,得到2.24L标准状况下的氢气,并得到1L密度为p g/cm3 的溶液,则溶液中溶质的质量分数是 A.0.8/p
1、碱金属（如锂、钠=钾、铷等）溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.用7g某碱金属的汞齐与水反应,得到2.24L标准状况下的氢气,并得到1L密度为p g/cm3 的溶液,则溶液中溶质的质量分数是
A.0.8/p % B.0.48/p % C.0.32/p% D.0.7/P%
2、已知氧化物有：普通氧化物,如Na2O；过氧化物,如Na2O2；超氧化物,如KO2；臭氧化物,如RbO3,其中后三种均能与水或CO2反应产生O2.现已用平底烧瓶收集得到CO2,在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球.打开塞子迅速往瓶内加入下列物质,立即塞紧塞子,一段时间后,气球就会自动膨胀起来的非碱性氧化物是
A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO2
3、下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A.11.2L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数
B.18.0g重水（D2O）与20g Ne 所含有的电子数
C.标准状况下36g H2O 与1.204*10^24个 O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸,NaOH溶液反映转移的电子数
4、在空气中称量某空的密闭容器,其质量为55.8g,想其中充满CO2（压强为101.3kPa)时质量为58.8g,如果在同样条件下改充CH4气体,称其质量应为 A.50.2g B.53.2g C.54.2g D.56.2g
5、同温同压下,反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是
A.2NH3===N2+3H2
B.2NO===N2+O2
C.2N2O5===4NO2+O2
D.2NO2===2NO+O2
6、在25度、101KPa 条件下,将15L O2通入10L CO和H2的混合气中,使其反应燃烧.干燥后,恢复至原来的温度和压强.
（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中,V（CO）=?
V（H2）=?
（2）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体中,
V（CO）：V（H2）=?
（3）若剩余气体的体积aL,则a的取值范围是?
1、碱金属（如锂、钠=钾、铷等）溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.用7g某碱金属的汞齐与水反应,得到2.24L标准状况下的氢气,并得到1L密度为p g/cm3 的溶液,则溶液中溶质的质量分数是 A.0.8/p
1.AB
2 AB 先将反应方程式写出如Na2O+CO2=Na2CO3,气体体积缩小瓶内压强减小,气球膨胀,2 Na2O2 + 2 CO2= 2 Na2CO3 + O2 压强减小,4 KO2 + 2 CO2=2 K2CO3 + 3 O2 压强变大 同理可知RbO3与CO2是压强变大的反应 由压强减小,气球膨胀得 AB
3.D 11.2L Cl2与4.25g NH3 因为不知道氯气的状态（是否在标况下）故11.2L Cl2 不一定是0.5摩尔 18.0g重水（D2O）分子矢量20 有16 电子与20g Ne 1摩尔 20 电子 标准状况下36g H2O 是固态 冰 与1.204*10^24个 O2 2摩尔 体积不等 故选D 1摩尔Al 变成Al3+ 转移电子数一定
4.B 先设容器质量X 体积 V 列方程 X+29V=55.8 X+44V=58.8 解得 X=50 V=0.2 再算CH4 X+16V=53.2
5.B 题目意思是反应前后物质的量不变 B
6.（1）CO=5L H2=5L CO H2 反应都要消耗5L O2 则原 O2 还剩 10L 那么必 有 5L CO2 氢气变成水 有原子守恒的 5L CO
（2）剩余a升 剩余的氧气为10L a-10 co2 即co的量 氢气10-（a-10)=20-a
故比值为a-10/20-a
(3)因为比值为正数,所以10