化学期末复习１.３,下列说法错误的是：A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分.B,乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C２H６,C２H４的沸点和熔点高.请帮忙详解AB项,另外,关于B项,怎么比较有机物的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 18:20:58
化学期末复习１.３,下列说法错误的是：A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分.B,乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C２H６,C２H４的沸点和熔点高.请帮忙详解AB项,另外,关于B项,怎么比较有机物的
化学期末复习１.３,下列说法错误的是：A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分.B,乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C２H６,C２H４的沸点和熔点高.请帮忙详解AB项,另外,关于B项,怎么比较有机物的沸点和熔点,不仅仅是烃,还包括烃的衍生物,
化学期末复习１.３,下列说法错误的是：A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分.B,乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C２H６,C２H４的沸点和熔点高.请帮忙详解AB项,另外,关于B项,怎么比较有机物的
A.乙醇即酒精,平常喝的酒都含有酒精,乙酸即醋酸,生活中的醋都含有醋酸.正确
B.先了解底下的,显然是正确的
熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小,而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基 团、饱和程度)、分子量等有关.主要分为下面四个情况：
1.组成和结构相似的物质,分子量越大,其分子间作用力就越大.所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加,熔、沸点升高.在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体,含四个碳原子以上的是液体,含更多碳原子的是固体.
2.分子式相同时,直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大,支键越多,排列越不规则,分子间作用力越小.如：分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷.沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃
3.分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些.如：C2H6 C2H4 硬脂酸 油酸 熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
4.分子量相近时,极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力.分子中极性基团越多,分子间作用力越大.如：分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3 沸 点：78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃
乙醇（酒精的主要成份）不是常用的调味品的主要成份。
仅就此题来说，C2H6 和 C2H4 在常温下已经是气体，而乙醇和乙酸在常温下是液体。
所以，此题的答案应是 A
这是高二的题吧，结构相似的有机物M越大，融沸点越高；同分异构体分支越多越低；另外液体内有氢键的会大幅提高。
二楼正解 AB都是对的