可逆反应的平衡浓度X2(g)+y2(g)可逆=2z(g)密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2 y2 z 的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 04:12:22
可逆反应的平衡浓度X2(g)+y2(g)可逆=2z(g)密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2y2z的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到

可逆反应的平衡浓度X2(g)+y2(g)可逆=2z(g)密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2 y2 z 的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量
可逆反应的平衡浓度
X2(g)+y2(g)可逆=2z(g)
密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2 y2 z 的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是
A,c(x2)=0.2mol/L B,c(y2)=0.35mol/L
C,c(y2)=0.2mol/L D,c(z)=0.4mol/L
我感觉都有可能啊···?
请问一楼的···0.2··0.4··这些怎么算出来的?

可逆反应的平衡浓度X2(g)+y2(g)可逆=2z(g)密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2 y2 z 的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量
只可能是B
假设完全反应,那么c(x2)最多0.2
c(y2)最少0.2,c(z)最多0.4
只有B是可能的,因为其他几个都是完全反应才可能,但这个是可逆反应,不可能完全反应
X2(g)+y2(g)可逆=2z(g)
反应前 0.1 0.3 0.2
正完全反应 0 0.3-0.1=0.2 0.2+0.2=0.4
逆完全反应 0.1+0.1=0.2 0.3+0.1=0.4 0

可逆反应的反应物不可能全部反应完
A中 如果X2的浓度为0.2 则Z就全部反应了 不可能 BD也是

达到平衡时 三种成分都不可能完全反应,
A.c(x2)=0.2mol/L 时, z物质剩余为0,完全反应,排除
C, c(y2)=0.2mol/L 时,x2物质剩余为0,完全反应,排除
D,c(z)=0.4mol/L时,x2物质剩余为0,完全反应,排除
选b

只有B
用一边推动方法 如果X2和Y2按1比1反应生产Z=0.2 Y2剩0.2 原来有Z=0.2
共有Z=0.4
同理 是可逆反应 从Z=0.2 向左推 X2=0.2 Y2=0.4 X=0
因为是可逆反应不可能进行到底
所以只有B

可逆反应的平衡浓度X2(g)+y2(g)可逆=2z(g)密闭容器中发生以上的可逆反应.已知起始时x2 y2 z 的物质的量浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量 相同温度下,体积相同的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)=(可逆)2XY3(g),实验测得,反应起始时,各物质浓度分别为:X2 Y2 XY31、1 3 02、0.6 1.8 0.8达到平衡时,两个容器中XY3的物 可逆反应范围题 反应平衡后物质的量浓度可能是密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的 在密闭容器中进行如下反应:可逆反应X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡状态时,各物质的浓度有可能是A Z为0.3mol/L,B Y2为0.35mol/L 一道高中必修2可逆反应化学题!在密闭容器内进行下列反应:X2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2 在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)=====2Z(g)为可逆反应,已知X2,Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,反应进行到足够长的时间后,各物质的浓度有可能是 ( )A、 在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)==2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.3mol 可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g) 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然 例如一个可逆反应 A(g)+B(g) ===3C(g) ,达到平衡状态后,再增加A的浓度,此时压强增大,应该向减例如一个可逆反应 A(g)+B(g) ===3C(g) ,达到平衡状态后,再增加A的浓度,此时压强增大, 体积不变的密闭容器中进行如下反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L—1 、 0.6mol.L—1 、0.4mol.L—1 ,当平衡时,下列数据肯定不对的是( )   A.X2为0.4mol.L—1,Y2为1.2mol.L—1 B.Y2为 7.在密闭容器中进行下列反应:X2(g)+Y2(g)==2Z(g),在密闭容器中进行下列反应:X2(g)+Y2(g))==2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时,各物质浓度 关于化学平衡方向移动的疑惑假设可逆反应A(g)+B(g)C(g) ,加入平衡向逆反应方向移动,是不是C的浓度会减小,A、B的浓度增大? aA(g)=bB(g)+cC(g) (可逆反应) 增大A的浓度,反应的平衡怎么移动, 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态.如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡 在一恒容密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)达到平衡,若增大A的浓度,平衡向右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是:A的浓度一定比原平衡大 B.A的转化率增大 C.C的百分含量一定大于原平衡 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 高二化学关于反应平衡和量浓度的问题.可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的 可逆反应2A(g)+B(g)==2C(g)A起始量一定,C的平衡体积分数随着B的起始浓度的上升而先上升后下降吗?Why