化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题 第7题不是恒容吗? 为什么增大压强平衡还会移动了?

化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题 第7题不是恒容吗? 为什么增大压强平衡还会移动了?
化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题

第7题不是恒容吗? 为什么增大压强平衡还会移动了? 

化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题 第7题不是恒容吗? 为什么增大压强平衡还会移动了?
第2题 改变条件后压强增大 但是因为反应前后的气体物质的量不变 所以压强对其没有影响
A颜色加深错误 应该是不变
反映容器中体积和质量都不变 所以密度是恒定的
A错误
B正确 反应不移动
C错误 平衡没有移动 I2转化率不变
D错误 图中是逆反应速率大于正反应速率 反应正移 事实上不移动 错误
第7题
改变压强的方式很多 不只是改变压强
此反应的反应热＞0
所以是吸热 T1的体积分数大于T2 所以T1温度高于T2
A 错误 AC两点同温度 但是C点的压强大 浓度就高 反应速率也更快
B 错误 AC相比 C的NO2体积分数小 所以A的颜色更深
C正确 B和A都是平衡状态 它们的区别只是温度不同 A高B低
D错误 因为此反应是物质的量增加的反应 平均分子质量M=m/n
m相同 n越大 M越小
所以应该是A＜C
不懂欢迎追问

你得搞清增加压强的原因。。因为正逆反应速率都跳跃。并且逆反应要大，只能是增加生成物浓度导致的

恒容不是恒压，压强增大 反应逆移，NO2有色，N2O4无色，所以B错误。反应为放热反应，升温反应会逆移，所以C项错误，质量守恒所以D项错误，所以该题选A

N2O4系数是1，NO2系数是2，2大于1，加压平衡向左移

增大压强的方法不一定只是通过缩小容器体积啊

第2题中题目已给出体积不变和总物质的量不变（不考虑物质的引入或交换）的条件，那么可以判断压强的增大是来自于加热的。反应是放热的，所以升高温度平衡向逆反应移动，符合D选项的图示。

第7题的题目应该是错误的。
二氧化氮体积分数A>C，颜色一定是A深，B选项是一定不对的。
（这里先确定理想气体状态方程是可以使用的——PV=nRT。）
对于不引入物质的反应，同一...

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第2题中题目已给出体积不变和总物质的量不变（不考虑物质的引入或交换）的条件，那么可以判断压强的增大是来自于加热的。反应是放热的，所以升高温度平衡向逆反应移动，符合D选项的图示。

第7题的题目应该是错误的。
二氧化氮体积分数A>C，颜色一定是A深，B选项是一定不对的。
（这里先确定理想气体状态方程是可以使用的——PV=nRT。）
对于不引入物质的反应，同一温度下反应的平衡时固定的，体积如果恒定的话应该只存在一种状态，而图示同一温度下有不同的状态，可以确定反应时引入其他物质的，包括惰性气体或反应物生成物。而容器又是密闭的，自相矛盾。
如果考虑可以引入其他物质切保证容器密闭，那么要考虑的因素太多也同样无法得到ACD选项的结论。

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2. (1)时压强增大的原因分析：
气体总物质的量不变，不能充入气体
体积不变，不能缩小体积
所以只能通过升高温度实现压强的增大。
(2)选项分析。
A.（错）△H<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
c(I2)浓度增大，颜色加深
气体的质量守...

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2. (1)时压强增大的原因分析：
气体总物质的量不变，不能充入气体
体积不变，不能缩小体积
所以只能通过升高温度实现压强的增大。
(2)选项分析。
A.（错）△H<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
c(I2)浓度增大，颜色加深
气体的质量守恒，容器体积不变，故密度不变。

B.（错）由上述分析知，平衡向逆反应方向移动
C.（错）平衡向逆反应方向移动,I2的转化率减小
D.（对）升高温度，正逆反应的速率都瞬间增大，
t1时刻v'正、v'逆都高于原来的水平线；
又因平衡向逆反应方向移动,所以v'正>v'逆

7.（1）先分析图中A、C两点的变化。
这两点在同一条温度线上，温度相同、压强不同，C点压强高于A点。
增大压强，平衡向逆反应方向移动；增大压强，反应速率加快 。
所以，反应速率 C>A， ( A错 )
气体颜色 A浅，C深 ( B对 )
（体积不变，增大压强的方法只有按照N2O4、NO2的原有比例再充入气体，
即整体浓缩，浓度大了颜色加深。虽然平衡左移，但只能在一定程度减弱颜色，
但不会减到原来那么浅）
平衡向逆反应方向移动所以，平均相对分子质量C>A （D错）
（2）分析图中A、B两点的变化。
它们的压强相同，B点NO2体积分数小，A点NO2体积分数大
温度分析：升高温度，平衡向左移动，NO2体积分数减小，
所以B点温度高，A点温度低。 B到A是降温， ( C错)

此题选B

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