碳酸的Ki2电离是什么?HCO3-＋H2O===H3O+＋CO32-HCO3-===H+＋CO32-哪个是对的?还是都对?所有二元弱酸的第二步电离,都有这两种写法吗?

碳酸的Ki2电离是什么?HCO3-＋H2O===H3O+＋CO32-HCO3-===H+＋CO32-哪个是对的?还是都对?所有二元弱酸的第二步电离,都有这两种写法吗? 碳酸的电离方程式是什么, 碳酸中离子浓度大小顺序是什么?H2CO3→←H+ + HCO3- 电离出来的少量的HCO3-是不是既电离又水解?HCO3-→←H+ CO32-（这里的CO32-还会水解吗） HCO3-+H2O→←H2CO3+OH-（问题二：这边水解出来的碳酸还电 hco3-是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式：hco3-的电离方程式：hco3-和h+、oh-的离子方程式： CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的,溶液中又有OH- 碳酸氢钠水解步骤NaHCO3 = Na+ + HCO3^-HCO3^- H+ + CO3^2HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-为什么 碳酸氢根电离出的碳酸根 判断正误：碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O=(可逆){H3O+}+{CO3}2-. HCO3－反应的原理是什么?是电离出H＋和CO32－还是什么? 醋酸,碳酸发生电离时电离成什么?麻烦给出电离的式子.h2co3是弱酸啊他是不是这样子电离的?H2CO3=H+HCO3-然后HCO3-再电离成H+和CO32-? 为什么容易电离的难结合?比如一个水溶液有H+,HCO3-和CO32-,那么由于碳酸相对容易电离,所以结合为碳酸比较难,由于HCO3-相当难电离,所以H+与CO32-容易结合,为什么? 碳酸的电离方程式 碳酸的电离方程式 HCO3根的电离与水解的大小HCO3-水解程度大于电离程度因为他本来碳酸2元弱酸 第2步电离的难于第一步电离也就是说H2CO3变成HCO3比 HCO3变成CO3容易那你说HCO3容易变成H2CO3 还是容易变成CO3换句话 NaHCO3溶液中离子问题NaHCO3=Na+ + HCO3 - 水解出的碳酸氢根都发生什么反应?水解和电离都有么?如果有电离的话 HCO3- =H+ + CO3 2- 这一步产生的碳酸根会再水解么 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3.碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^-HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32- 关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存 NAHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3- 问题在下面↓而碳酸的电离方程式是H2CO3=双向箭头=H+ +HCO3-HCO3-=双向箭头=H+ +CO3 2-为什么NaHco3电离出的HCO3- 不再次电离成 H+ +CO3 2-? 碳酸氢根的水解与电离方程式分别是什么