等浓度等体积的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3(沉淀) + CO32- + 2H2O 这个为什么错了 麻烦说明理由
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:07:11
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等浓度等体积的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3(沉淀) + CO32- + 2H2O 这个为什么错了 麻烦说明理由
等浓度等体积的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3(沉淀) + CO32- + 2H2O
这个为什么错了 麻烦说明理由
等浓度等体积的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3(沉淀) + CO32- + 2H2O 这个为什么错了 麻烦说明理由
等浓度等体积的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
则反应比例为1:1
反应方程式:Ca(HCO3)2 + NaOH == CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
可见溶液中还有HCO3-(NaHCO3),所以你的那个是错的.
应该是Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3(沉淀) + H2O
碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应的生成物1.少量NaOH溶液2.过量NaOH溶液3.等体积等浓度的NaOH想知道1.反应原理2.等体积等浓度的含义
等浓度等体积的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3(沉淀) + CO32- + 2H2O 这个为什么错了 麻烦说明理由
向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,谢谢
等浓度等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合 等浓度等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合,则CO32- + 2OH- =2H+ +HCO3- +3H2CO3
等浓度,等体积Na2CO3溶液与H2CO3溶液中HCO3-浓度大小比较
等物质的量浓度,等体积NaHCO3与NH4HCO3溶液中那个溶液中的HCO3-多,为什么?
等体积等浓度的NaHCO3和NaOH溶液混合 比较溶液中的离子浓度
等体积等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液,C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)为何不对?
物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中,物料守恒物料守衡2NA+=3CO3-+3HCO3-+3H2CO3 这是怎么得出来的?
判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c(hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO(NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中:c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX
常温下,将等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是Ps:物料守恒 核电荷守恒什么的不懂怎么理解啊A :c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B :c(Na+)>c(CO3`2-)>c(OH-)>c(HCO3-) C :c(Na+)+c(H+
等体积等浓度的氯化铵溶液和醋酸溶液的pH谁大谁小?为什么?
等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式
等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的方程式为Ba2+ +2OH等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的方程式为Ba2+ +2OH- +NH4+HCO3-===BaCO3+NH3+2H2O 错在哪?
等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性
等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液会显什么性?
等体积等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氢氧化钡溶液混合,溶液中离子浓度由大到小?
等体积等浓度的碳酸钠,碳酸氢钠,氯化铵和NaHSO4溶液和PH