盐水电池铜和锌哪个正极?附带原理.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 03:55:13
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盐水电池铜和锌哪个正极?附带原理.
盐水电池铜和锌哪个正极?
附带原理.
盐水电池铜和锌哪个正极?附带原理.
铜正锌负,铜在点解液中失去两个电子,转移到锌上面,在内部形成的电流是从负极到正极,既是从锌到铜,外部连成回路后从铜到锌,这样就形成电流环供电.
锌，还可以找个万用表来测量，表针向右偏转红笔接触的为正
铜是正极（不活泼的那个就是正极）
铜是正极，
锌比铜活泼失电子，电子转移方向去锌到铜，而电流方向则是铜到锌。
锌是正极
铜是正极
锌是负极，发生还原反应·，同是正极，发生氧化反应。 那个金属活泼就是负极
铜是正极，一般的原电池多是活泼金属做负极不活泼做正极
同得到电子锌失去电子
铜，锌比铜活泼，容易失电子，电子沿导线流向铜片
铜是正极。
铜是正极，因为锌比较活泼，更容易失去电子，所以锌是负极，而铜是正极
此为锌的吸氧腐蚀装置。
锌做负极，锌失去两个电子，发生氧化反应，电极反应为Zn=Zn2++2e‾，
铜做正极，仅起导电作用，锌失去两个电子通过导线转移到铜上面，盐水中溶解的氧气得电子，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e‾=4OH‾。...
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此为锌的吸氧腐蚀装置。
锌做负极，锌失去两个电子，发生氧化反应，电极反应为Zn=Zn2++2e‾，
铜做正极，仅起导电作用，锌失去两个电子通过导线转移到铜上面，盐水中溶解的氧气得电子，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e‾=4OH‾。
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