已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑.质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质质量分数为19.6% 的稀硫酸反应.（1）由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 23:13:58
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑.质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质质量分数为19.6% 的稀硫酸反应.（1）由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑.质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质
质量分数为19.6% 的稀硫酸反应.
（1）由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应）,如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn .请按以上表示,写出所有可能情况:
（2）试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时,m的取值范围________________.
（3）m＝ 4.6 时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图.请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线.（在图线上用元素符号注明）
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑.质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质质量分数为19.6% 的稀硫酸反应.（1）由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可
（1）因为,Mg、Zn的质量相同且与酸反应后生成的氢气质量相同,那与酸反应的这两种金属均过量.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
24 120 2 65 120 2
Z=0.98 25*19.6% X=0.08 Z=2.65 25*19.6% X=0.08
则,钠与水反应生成的氢气要大于这个量
若,钠与水反应生成的氢气正好等于0.08g
则有钠
2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
46 2
Y=1.88g 0.08
所以m>Zn的质量=2.65g