Mg(OH)2和Al(OH)2为什么能起阻燃作用

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/26 16:08:50

Mg(OH)2和Al(OH)2为什么能起阻燃作用Mg(OH)2和Al(OH)2为什么能起阻燃作用Mg(OH)2和Al(OH)2为什么能起阻燃作用它们的阻燃原理很简单：Mg(OH)2=MgO+H2O吸热

Mg(OH)2和Al(OH)2为什么能起阻燃作用
Mg(OH)2和Al(OH)2为什么能起阻燃作用

Mg(OH)2和Al(OH)2为什么能起阻燃作用
它们的阻燃原理很简单：
Mg(OH)2 = MgO + H2O 吸热
2Al(OH)3 = Al2O3 + 2H2O 吸热
因为燃烧需要足够高的温度也行,吸热降低温度就烧不起来了.
它们的优点是不产生有毒气体（只有水汽）,绝对环保；缺点是阻燃效果稍差.
阻燃效果好的有机溴化物/氯化物都会产生有毒的溴化物/氯化物气体,环保性稍差.

相同浓度的强碱和弱碱是指溶解在溶剂（水）中溶质的浓度（一般用物质的量碱性Mg(OH)2>Al(OH)3的根本原因，就是相同浓度溶液中Mg2+比Al(OH)3（

首先是两者都不燃烧。
氢氧化镁和氢氧化铝在受热时，都会吸收燃烧物表面热量，发生分解反应，不但降低了燃烧物表面的温度到阻燃作用；同时释放出大量水蒸汽，稀释燃物表面的氧气，使燃烧减缓，分解生成的活性氧化镁和氧化铝，附着于可燃物表面又进一步阻止燃烧物与空气的接触，而使火熄灭。...

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首先是两者都不燃烧。
氢氧化镁和氢氧化铝在受热时，都会吸收燃烧物表面热量，发生分解反应，不但降低了燃烧物表面的温度到阻燃作用；同时释放出大量水蒸汽，稀释燃物表面的氧气，使燃烧减缓，分解生成的活性氧化镁和氧化铝，附着于可燃物表面又进一步阻止燃烧物与空气的接触，而使火熄灭。

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