下列溶液中导电性最强的是( b）A、0.1L0.1moL/L醋酸 \x0b B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液C、0.5L0.1moL/L盐酸 \x0b D、0.1L0.1moL/LH2SO3 溶液为什麽是B ,hcl不也是强电解质吗?而其物质的量也比硝酸大;

下列溶液中导电性最强的是( b）A、0.1L0.1moL/L醋酸 \x0b B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液C、0.5L0.1moL/L盐酸 \x0b D、0.1L0.1moL/LH2SO3 溶液为什麽是B ,hcl不也是强电解质吗?而其物质的量也比硝酸大;
下列溶液中导电性最强的是( b）
A、0.1L0.1moL/L醋酸 \x0b B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液
C、0.5L0.1moL/L盐酸 \x0b D、0.1L0.1moL/LH2SO3 溶液
为什麽是B ,hcl不也是强电解质吗?而其物质的量也比硝酸大;

下列溶液中导电性最强的是( b）A、0.1L0.1moL/L醋酸 \x0b B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液C、0.5L0.1moL/L盐酸 \x0b D、0.1L0.1moL/LH2SO3 溶液为什麽是B ,hcl不也是强电解质吗?而其物质的量也比硝酸大;
选B
看导电性就是看溶液中单位体积离子数目的多少.
A浓度低还是弱电解质,
C浓度低也不予考虑,盐酸因为只能电离1个氢离子,而且浓度太低.
关于B和D：
磷酸（H3PO4）只能算是中强酸,酸性比亚硫酸（H2SO3）还弱.他顶多第一个氢离子可以电离出比较多（也达不到100%）,第二个氢离子就很难电离出来了,0.1%都不到；第三个氢离子就更别提了,比碳酸氢根（HCO3-）还难电离,基本不用考虑.也就是说,磷酸溶液中基本上没有（PO4）3-离子,顶多有一些(H2PO4）-离子和很少量（HPO4）2-离子.
H2SO4,在中学阶段认为他是100%电离,直接一个硫酸分子电离出两个氢离子和一个硫酸根离子.那样,B的导电性明显比D要强.
但是实际上,硫酸第一个氢离子几乎是100%电离,第二个氢离子电离度也只有10%左右了,但尽管如此,B的导电性还是比D要强.所以答案选B,不选D.

导电能力看的是溶液中离子总浓度大小
前面的体积没有任何关系
所以只看浓度
A和D是弱电解质，电离出来的很少舍去
B和C中
HCl的离子总浓度是0.1+0.1=0.2mol/L
H2SO4是0.1+0.1+0.1=0.3mol/L
所以B比C强

注意，比较导电性，应该比较溶液中离子的物质的量浓度。只有B最大。