求解一高中化学计算题将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?求解详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~谢谢另外 申明
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 23:55:07
求解一高中化学计算题将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?求解详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~谢谢另外 申明
求解一高中化学计算题
将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?
求解详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~谢谢
另外 申明一点 本人不是想把练习全让你们做 而是没有办法 因为本来周一到周六都要上课的 但是本周不知道为什么 星期六休息一天 但是老师们却布置了3天的作业量 而本人晚上有3个小时要出去补课 实在没有多余时间做功课 所以只好偷懒一下 摆脱你们而已 利用你们是在抱歉
求解一高中化学计算题将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?求解详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~谢谢另外 申明
设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1------------增重64－56＝8
X--------------8.2-8.0=0.2
X=0.025mol
则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为:
0.025/0.1=0.25mol/L
这个很简单的 因为你也不知道Fe有没有反应完 所以用差量法最简单
Fe与Cu2+发生了反应 生成了Cu 没减少56g的Fe会生成64g的Cu。而Cu会附在Fe的周围。
计算过程：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ △
56 64 8
X 8.2-8
可以求出参加反应的Fe的量X为1.4g，故反应的Cu2+...
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这个很简单的 因为你也不知道Fe有没有反应完 所以用差量法最简单
Fe与Cu2+发生了反应 生成了Cu 没减少56g的Fe会生成64g的Cu。而Cu会附在Fe的周围。
计算过程：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ △
56 64 8
X 8.2-8
可以求出参加反应的Fe的量X为1.4g，故反应的Cu2+物质的量为0.025mol，所以物质的量浓度为 0.025/0.1=0.25mol/L
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