有一包白色粉末,可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,氢氧化钠,现做以下实验1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生3向1
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 11:14:30
有一包白色粉末,可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,氢氧化钠,现做以下实验1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生3向1
有一包白色粉末,可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,氢氧化钠,现做以下实验
1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成
2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生
3向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀生成
问原白色粉末中一定有什么,一定不含有什么
写出各部变化的离子方程式
有一包白色粉末,可能含有硝酸钡,氯化镁,碳酸钾,氢氧化钠,现做以下实验1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生3向1
解析:
1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成,可以是 BaCO3 Mg(OH)2
2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生.所以没有 BaCO3 ,所以一定有Mg(OH)2 ,故有 氢氧化钠和氯化镁.一定没有碳酸钾
3向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀生成,所以有硝酸钡.
所以原白色粉末中一定有氢氧化钠,氯化镁,硝酸钡.一定不含有碳酸钾.
离子方程式:Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2(沉淀)
Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2H2O
Ba2+ + SO42-= BaSO4(沉淀)
MG2++2OH-=MG(OH)2
MG(OH)2+2H+=MG2++2H2O
BA2++SO42-=BASO4
一定含镁离子和钡离子
一定不含碳酸根离子
答案:一定有Ba(NO3)2、Mgcl2、NaOH,一定没有K2CO3
离子方程式:
1:Mg2+ + 2(OH)- =Mg(OH)2↓
2:Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O
3:Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓
由2中无气泡可知,无碳酸钾,否则在酸过量的环境下,有二氧化碳生成